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二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中会有碳酸氢钠和二氧化碳晶体析出 的原因是什么
解析说 相同温度下碳酸氢钠和二氧化碳的的溶解度要比碳酸钠的小 我想问的是,原来的溶液本来就是碳酸氢钠和二氧化碳的饱和溶液,碳酸钠不饱和 通入二氧化碳后,生成一点的碳酸氢钠和二氧化碳一定就会有晶体析出,而碳酸钠溶解,那怎么能证明出碳酸氢钠和二氧化碳的的溶解度要比碳酸钠的小呢

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晶体是碳酸氢钠和二氧化碳.由于碳酸氢钠和二氧化碳的溶解度较小,因此有晶体析出.

生成碳酸氢钠和二氧化碳由于碳酸氢钠和二氧化碳的溶解度尛于碳酸钠，因此有晶体析出

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因为CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，后者溶解度较小从溶液中析出。
室温下1份Na2CO3可溶于3.5份水；1份碳酸氢钠和二氧化碳可溶于10份水。

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大家都知道,I可以溶解在C2H5OH中,不能溶解在H2O中,C2H5OH与H2O可以以任意比例互融,如果把3种物质混匼,不会析出晶体,但是溶解度会受什么影响呢?I的溶解度变大还是变小?请说明理由

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溶解度差异.如碳酸钠及碳酸氢钠和二氧化碳溶解度的差异.当在饱和碳酸钠溶液通入大量的二氧化碳气体时会出现白色晶体,原因就在于相同温度下碳酸氢鈉和二氧化碳的溶解度比碳酸钠小,反应生成的碳酸氢钠和二氧化碳因不能完全溶解而析出.

碳酸钠是应为相互反应但是碘与酒精和水是不會相互反应的，也不会产生新的物质啊