【图文】3.3工程问题_百度文库
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3.3工程问题
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&&工程问题
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1.75亿学生的选择
已知：A+1/A=3,问：A-1/A=?
夏日合丶A4b
a^2+1/a^2+2=9a^2+1/a^2-2=5(a-1/a)^2=5a-1/a=正负根号5
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设A-1/A=X则2A=3+X
2/A=3-X则9-X²=4则x为正负根号5
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1.75亿学生的选择
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3CL-我想问下氢氧根那个4是怎么配出来的
　　得失电子守恒后,离子反应还应满足电荷守恒,左边有3个负电荷,右边有7个负电荷,所以左边应该配4个氢氧根,或者右边配4个氢离子,该溶液的环境是碱性吧!所以左边配4个氢氧根,根据氢原子守恒,右边配水.下面是一个列子.MnO4- + Fe2+ == Mn2+ + 5 Fe3+ MnO4- 到Mn2+,化合价由+7到+2价,化合价降低5,转移5个电子.Fe2+ 到 Fe3+,化合价由+2价到+3价,化合价升高1,转移1个电子.系数就是1:5了撒.　　根据得失电子守恒,高锰酸根前配1,锰离子前配1,2价铁离子和3价铁离子前配5,现在得失电子守恒了,就看电荷是否守恒,不守恒,就配介质（ H+ OH- H2O）,因为该溶液是酸性,结合环境,左边有+9个电荷,右边有+17个电荷,要使电荷守恒,所以应在左边加8个氢离子,根据氢原子守恒,右边配4个水.　　MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
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Fe元素从+3价 到+6价化合价 升高3Cl元素从+1价
到-1价化合价 减低22和3的最小公倍数为6这样Fe(OH)3前x2
，ClO-前面x3 这样电子得失就守恒了这样FeO42-系数2，CL-系数为3Fe和Cl就配齐了那最朴实的办法方程式左边，设OH-系数为x2Fe(OH)3是6H6O，3ClO-是...
2和3是根据电子守恒来配的,我不说了.先不看水和OH-,左边的O有2*3+3=9个,右边有8个,左边多1个左边的H有2*3=6个,右边没有多的1O本身可以藉助多的6H中两个来结合成水,那?O就不多不少,而H还剩下4个.H剩下4个怎?办?不就加4个OH-,使它变成4H2O不就结束了?4怎?来,你懂了没有?...
氢氧化铁和次氯酸根不解释，剩下一个氧和六个氢，都要凑成水的形式，列方程的话就是x+6=2(x+1),x=4其实做多了就能直接看出来，不用列方程了能否详细说下方程式怎么列的。。。我脑子转的慢 抱歉。就是氢氧化铁和次氯酸不是用电子守恒配出2和3吗，然后把高铁酸根需要的氧减去，还剩一个氧，两个氢氧化铁里六个氢，这些氢和氧要凑成水的形式...
就是氢氧化铁和次氯酸不是用电子守恒配出2和3吗，然后把高铁酸根需要的氧减去，还剩一个氧，两个氢氧化铁里六个氢，这些氢和氧要凑成水的形式
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