pg某结晶水合物CuSO4?nH2O受热失去全部结晶水后.质量变为qg.该结晶水合物的摩尔质量A．18pp-qB．18pnp-qC．160pnqD．160pnp-q 题目和参考***——精英家教网——
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pg某结晶水合物CuSO4?nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量（单位g/mol）为（　　）A．18pp-qB．18pnp-qC．160pnqD．160pnp-q
结晶水的物质的量为：p-q18mol，根据化学式CuSO4?nH2O可知，n（CuSO4?nH2O）=1n×p-q18mol=p-q18nmol，该结晶水合物的摩尔质量为：pp-q18ng/mol=18npp-qg/mol；硫酸铜的物质的量为：qg160g/mol=q160mol，n（CuSO4?nH2O）=n（CuSO4）=q160mol，该结晶水合物的摩尔质量为：pq160g/mol=160pqg/mol，所以B正确，故选B．
科目：高中化学
来源：不详
题型：多选题
下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）A．200mL1mol?L-1KCl溶液B．50mL1mol?L-1CaCl2溶液C．150mL2mol?L-1NaCl溶液D．50mL1mol?L-1AlCl3溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NAB．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32&C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）A．1L0.1mol?L-1的KCl溶液B．0.2L0.1mol?L-1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol?L-1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol?L-1的MgCl2溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是（　　）A．将0.1molCuSO4?5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol?L-1B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1molC．将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol?L-1D．KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述中，正确的是（　　）A．1molO3的质量为32gB．SO42-的摩尔质量为96g/molC．0.05molSO2的体积是1.12LD．0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述中，正确的是（　　）A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是（　　）A．硫酸的摩尔质量是98gB．18g水中含有1mol水C．O2的摩尔质量（单位是g?mol-1）在数值上等于其相对分子质量D．1mol一氧化碳的质量为28g?mol-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．②若用KMnO4氧化上述盐酸．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当有1molKMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为______．
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在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：（1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为g．（2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据图象可以看出，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液50g起开始与硫酸铜反应，直到100g结束；（2）最终溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒计算硫酸钠的质量，计算50g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的氢氧化铜的质量，饱和溶液的质量为：200g+100g-生成的氢氧化铜沉淀-27g水，再结合质量分数等于计算．
解：（1）根据图象可以看出，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液50g起开始与硫酸铜反应，直到100g结束，故与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-50g=50g，故***为：50；（2）最终溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒，可知硫酸钠的物质的量=n（NaOH）=×=0.5mol，故硫酸钠的质量=0.5mol×142g/mol=71g，50g氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量==0.5mol，故与硫酸铜反应生成氢氧化铜的物质的量==0.25mol，则生成氢氧化铜的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g，故饱和溶液的质量=200g+100g-24.5g-27g=248.5g，故t℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数=×100%=28.6%，答：t℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%．
点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用守恒法计算．
科目：高中化学
下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、二氧化碳与少量的NaOH反应：CO2+OH-=HCO3-C、往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
科目：高中化学
请根据如图所示实验过程和数据计算：（1）反应中生成氢气的质量．（2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．
科目：高中化学
钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．（3）如图1所示哪个装置可防止铁棒被腐蚀．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示：请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：．
科目：高中化学
甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．（1）该反应的△H0&（填＞、＜或=）．（2）300℃时，0-t1min内&CH3OH的平均生成速率为．（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有．（填字母）A．缩小容器体积&& B．降低温度&& C．升高温度&& D．使用合适的催化剂&& E．将甲醇从混合体系中分离出来（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得乙醇．在2×105Pa、300℃条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．
科目：高中化学
将2.44g&BaCl2?xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL0.1mol/L&AgNO3溶液反应，恰好使Cl-沉淀完全．求：（1）BaCl2?xH2O的摩尔质量；（2）x值．
科目：高中化学
（1）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．①常温下用1mol/L100mL&NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol&SO2气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH＜7的原因是（结合方程式回答）．②请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子．Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．①混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式是：H2+2NiOOH2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为．②汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+O2（g）?CO2（g）&&H=-283kJ?mol-1，某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示，请填写表中的空格．容器编号c（co）/mol/Lc（o2）/mol/Lc（co2）/mol/LV正和V逆比较I2.0×10-44.0×10-44.0×10-4V正=V逆Ⅱ1.0×10-34.0×10-45.0×10-4（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H＜0①一定条件下，不能说明上述反应已达平衡的是．a．固体质量不再改变&&&&&&&&&&&&&&&&b．3v（N2&）正=v（CO）逆c．c（N2&）：c（CO）=1：3&&&&&&&&&&d．气体密度不再改变②达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．
科目：高中化学
写出下列微粒的符号（1）羧基，（2）羟基，（3）甲基．
科目：高中化学
A、B、C、D为短周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于&分子（填“极性”或“非极性”），AH2B分子中A原子的杂化轨道类型是&杂化，分子中有个δ键、&个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体中含有的粒子间的作用为．（3）若n=3时，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．DB2分子的VSEPR模型是；DB2分子的空间构型是．（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．
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