已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应【考点】．【专题】化学平衡专题．【分析】还原性强弱：-＞Fe2+，氯气先化碘离子，再氧化亚铁子碘离子完全氧化，溶液中有半的F2+被氧化成Fe+，发离子为l+2F2+2Cl-+Fe3+；设碘化铁溶液的物质的量浓度为cmol/，则c（I-）=2（FeI2）=2c、c（e+）=cmol/L，所与碘离子反消为Cl2=nI-）=×coV=01 ol；应完成后溶液中有Fe+被氧化成Fe3则与亚铁离子应消耗的氯为（Cl2）=×n（Fe2+=0.025cml，最结消耗氯气的总质的量列式计算即可．【解答】解：原性强弱：-＞Fe2+，0mL碘铁溶液中缓慢入4.48L（标准况）氯气，氯气先化碘离，再氧化亚离子，已知氯气质的量为：=0.1mo，生反子方程式为：Cl2+I-=2ClI2，碘离子完全氧化后，溶液中有一半Fe2被氧化成Fe，发反方式：Cl2+2Fe2+=C-+Fe3+，则：0.05cmol+0.1cmol0.1，所以与离子反应耗的氯气为：n（Cl=nI-）=×2coV=01cml，解得=0.8ol/L，故B．【点评】题查氧化原反应的有关计算，高考点，题难中，侧重学生的析能力计算能力来的，明确溶液中离子反应的先后顺序为解答关．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：刘鑫老师　难度：0.49真题：6组卷：7
解析质量好中差
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