& 化学平衡的计算知识点 & “在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气...”习题详情
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）&0&20&40&60&80&n（NO2）/mol&0.4&n1&0.26&n3&n4&n（N2O4）/mol&0&0.05&n2&0.08&0.08&（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025moloL-1omin-1&moloL-1omin-1．（2）n3=&n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8&；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.1mol/L&mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为60%&，混合气体的平均摩尔质量为57.5&g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将减小&（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将向左移动&．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][][0.2...”的分析与解答如下所示：
（1）根据表中数据计算四氧化二氮的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比计算二氧化氮的反应速率；（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，计算出平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的计算公式计算；（3）根据等效平衡原理计算；（4）根据等效平衡计算出平衡时四氧化二氮的物质的量浓度，以此画出图象；（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，混合气体的平均摩尔质量与初始加入二氧化氮时混合气体的平均摩尔质量相等；（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动；（7）He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡左移；（8）根据勒夏特列原理解释．
解：（1）由表中数据可知，，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=0.05mol2L20s=0.00125moloL-1omin-1，则v（NO2）=2v（N2O4）=2×0.00125moloL-1omin-1=0.0025&moloL-1omin-1，故***为：0.0025&moloL-1omin-1；（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，根据反应方程式计算：&&&&&& 2NO2N2O4初始：0.4mol&&&& 0转化：0.16mol&&&& 0.08mol 平衡：0.24mol&&&& 0.08mol则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L，k=c(N2O4)c2(NO2)=0.04mol/L0.12mol/L×0.12mol/L=2.8（mol/L）-1，故***为：=；2.8；（3）根据反应 2NO2N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是0.2mol2L=0.1mol/L，故***为：0.1mol/L；（4）从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，故***为：；（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0，08mol=0.012mol，所以转化率为：0.012mol0.2mol×&100=60%，混合气体的平均摩尔质量与初始加入二氧化氮时混合气体的平均摩尔质量相等，M=0.24mol×46g/moL+0.08mol×92g/mol0.24mol+0.08mol=57.5g．mol-1，故***为：60%；57.5g．mol-1；（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，平衡常数减小，故***为：减小；（7）向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡左移，故***为：向左移动；（8）缩小体积浓度增大，颜色加深，平衡向右移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，符合勒夏特列原理，故***为：缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
本题考查化学平衡移动以及相关计算，题目较为综合，涉及多方面的知识，难度中等，本题中注意把握等效平衡的解题应用以及平衡常数的理解和应用问题．
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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][...
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经过分析，习题“在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][][0.2...”主要考察你对“化学平衡的计算”
等考点的理解。
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化学平衡的计算
与“在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][][0.2...”相似的题目：
在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol&M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2moloL-1．下列说法正确的是（　　）4min时，M的转化率为80%4min时，用M表示的反应速率为0.8moloL-1omin-14min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小2min时，M的物质的量浓度为0.6moloL-1
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A（g）+B（g）2C（g）&&&已知加入1mol&A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%．在相同实验条件下，（1）若往相同容器中加入2molA&&4molB，平衡后C的物质的量为&&&&mol．（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a&&&&mol．平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A&&&&mol，B&&&&mol．（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的体积分数仍为M%，则应加入C&&&&mol，平衡后C的物质的量为&&&&mol．&&&&
已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是&&&&达到平衡后，M的转化率小于25%温度升高，M的体积分数增大相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%
“在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气...”的最新评论
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1某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度&甲&乙&丙&c（H2）/mol/L&0.010&0.020&0.020&c（CO2）/mol/L&0.010&0.010&0.020&
2将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
3X、Y、Z为三种气体．把&a&molX和&b&molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y?2Z&达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（　　）
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1在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
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{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][][0.26][][][][0][0.05][][0.08][0.08]}（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为____moloL-1omin-1．（2）n3____n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为____；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是____mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为____，混合气体的平均摩尔质量为____g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将____．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因____．”的***、考点梳理，并查找与习题“在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
{[时间（s）][0][20][40][60][80][][0.4][][0.26][][][][0][0.05][][0.08][0.08]}（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为____moloL-1omin-1．（2）n3____n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为____；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是____mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为____，混合气体的平均摩尔质量为____g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将____（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2N2O4将____．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因____．”相似的习题。最新最好玩的游戏，尽在游戏城
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当前位置：&&&&&&&&&混沌格斗 中文硬盘版
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