举例说明人们对潮汐的利用
潮汐发电 潮汐是由于日月引潮力的作用,使地球上的海水产生周期性的涨落现象.它不仅可发电、捕鱼、产盐及发展航运、海洋生物养殖,而且对于很多军事行动有重要影响.历史上就有许多成功利用潮汐规律而取胜的战例.发电应...
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潮汐就是海水有规律的涨落，可以利用它来推动发电的涡轮旋转来发电
扫描下载二维码.元素在海水中主要以钾离子形式存在;.海水通过蒸发可得到粗盐,通过蒸馏可得到淡水;.海水中含有溴化物,从海水中可***溴及其化工产品;.利用朝汐发电,没有发生化学反应;工业上用电解熔融的制备金属镁,电解熔融的氯化镁生成镁与氯气;阳极发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气;由题意可知,电解饱和食盐水制备"消毒液,生成次氯酸钠与氢气;次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根水解,溶液呈碱性;负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下生成水,酸性条件下生成氢离子;
解:.元素在海水中主要以钾离子形式存在,必须通过化学变化获得单质,故错误;.海水通过蒸发可得到粗盐,通过蒸馏可得到淡水,故错误;.海水中含有溴化物,从海水中可***溴及其化工产品,故正确;.利用朝汐发电是朝汐能转化为电能,没有发生化学反应,而化学能转化为电能必须要发生化学反应,故错误;故***为:;工业上用电解熔融的制备金属镁,电解熔融的氯化镁生成镁与氯气,反应化学方程式为,故***为:;阳极发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,电极反应式为:,故***为:;由题意可知,电解饱和食盐水制备"消毒液,阴极生成氢气,阳极生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,氯化钠,最终生成生成次氯酸钠与氢气,反应的总方程式为:;次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根水解,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,故,故***为:;;;负极发生氧化反应,氢气在负极放电,在碱性条件下生成水,电极反应式为:;酸性条件下生成氢离子,电极反应式为:,故***为:或.
本题考查海水资源的综合利用,电解原理,燃料电池,常用化学用语等,难度中等,注意根据氧化还原反应理解原电池与电解池原理.
1479@@3@@@@氯、溴、碘及其化合物的综合应用@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1453@@3@@@@电解原理@@@@@@128@@Chemistry@@Senior@@$128@@2@@@@电解质溶液@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1651@@3@@@@物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用.(1)下列有关海水综合利用的说法中正确的是___.A.只需通过物理变化,可从海水中得到钾单质B.海水通过蒸发可得到淡水,通过蒸馏可得到粗盐C.从海水中可***溴及其化工产品D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能(2)写出工业上用MgC{{l}_{2}}制备金属镁的化学方程式___.(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料,如电解饱和食盐水可制备多种化工产品.\textcircled{1}用石墨电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式是___.\textcircled{2}利用惰性电极电解饱和食盐水,可制备"84"消毒液(主要成分是NaClO).通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是___."84"消毒液在常温下的pH___7,用离子方程式表示其原因___.(4)工业上利用一定的装置电解{{K}_{2}}S{{O}_{4}}溶液可***{{H}_{2}},{{O}_{2}},{{H}_{2}}S{{O}_{4}},KOH.若将这些产物组成氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应方程式为___.潮汐对人类会有什么危害
对人类的危害不大（仅仅有些会被淹死）,利大于弊,因为潮汐储存着巨大的能量,所以可以开发潮汐的能量,用其发电.
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