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（2014春o北京校级期中）某学生用0.1mol/L&KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可***为如下几步：①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号填写）②④③⑤①⑥&（2）上述②操作的目的是防止将标准液稀释&（3）实验中用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处&（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化&，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色&．下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶不变&．（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度偏大&（6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则偏小&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2014春o北京校级期中）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可***为如下几步：①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）润洗的目的是防止溶液被稀释；（3）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；（4）锥形瓶中有水对实验无影响；（5）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大；（6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH-）偏大，消耗酸偏大，由c（酸）=c(碱，标准)×V(碱)V(酸)分析．
【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为②④③⑤①⑥，故***为：②④③⑤①⑥；（2）②操作的目的是防止将标准液稀释，故***为：防止将标准液稀释；（3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点，故***为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（4）①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶，所取待测液的物质的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果不变，故***为：不变；&&&（5）因滴定管的小刻度在上方，则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，即V（碱）偏大，由c（酸）=c(碱，标准)×V(碱)V(酸)可知，c（酸）偏大，故***为：偏大；&&&（6）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，则n（OH-）偏大，消耗酸的体积偏大，由c（酸）=c(碱，标准)×V(碱)V(酸)可知，c（酸）偏小，故***为：偏小．
【点评】本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．
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（2014春o北京校级期中）某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可***为如下几步：①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定...
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②描点作图得，F-x图线．③图线的斜率即为弹簧的劲度系数，通过图象求得k=△F△X=2.50.056=40N/m故***为①1.2cm、2.3cm、3.5cm、4.6cm、5.8cm②如上图③40N/m解析 知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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