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俺有更好地回答
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生活窝热门资讯排行& 离子方程式的书写知识点 & “以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中***．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+&．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是硫酸&．运用化学平衡原理简述该酸的作用加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；&．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O&．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2&．（4）Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO2-4的操作是取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净&．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2&高温&&2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是288.0&kg．（摩尔质量/gomol-1：FeCO3&116Fe2O3&160FeO&72）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-长沙模拟
分析与解答
习题“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得...”的分析与解答如下所示：
（1）利用铁的还原性，同时不引入新的杂质；（2）运用水解原理，同时不引入新的杂质；（3）+2价的铁具有还原性，容易被氧化；（4）用可溶性钡盐检验硫酸根离子；（5）结合方程式进行相关计算．
解：（1）铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故***为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故***为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故***为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故***为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物质的量为ykmol，根据铁守恒和混合物的质量可知2x+y=4，160x+72y=316.8，解得：x=288160，故Fe2O3的质量为：160×288160=288.0kg，故***为：288.0．
离子方程式的书写是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．本题还涉及了化学平衡和化学方程式的计算，题目难度不大．
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶...
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与“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得...”相似的题目：
下列化学反应的离子方程式正确的是&&&&氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
下列反应的离子方程式书写正确的是稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑少量CO2气体通入到澄清石灰水中： CO2+2OH- +Ca2+= CaCO3↓+H2O碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑AlCl3溶液中加入氨水：Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓
下列离子方程式正确的是&&&&HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2O醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2& --→ 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O &2C6H5OH＋CO甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁...”的最新评论
该知识点好题
1已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．在含有n&molFeI2的溶液中通入Cl2，有x&molCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为&&&&；（2）当x≤n时，反应的离子方程式为&&&&；（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为&&&&；（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为&&&&mol．
2亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为&&&&．
3按要求完成下列各题．（1）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液***ClO2．写出该反应的离子方程式：&&&&．（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：&&&&KIO3+&&&&KI+&&&&H2SO4=&&&&K2SO4+&&&&I2+&&&&H2O（3）书写下列各情况的离子方程式：①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，&&&&．②在以上①的溶液中，继续加入Ba（OH）2溶液，&&&&．③向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，至不再生成沉淀为止，&&&&．④向上述③的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，&&&&．
该知识点易错题
1已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．在含有n&molFeI2的溶液中通入Cl2，有x&molCl2发生反应，试回答下列问题：（1）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为&&&&；（2）当x≤n时，反应的离子方程式为&&&&；（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为&&&&；（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为&&&&mol．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中***．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是____．运用化学平衡原理简述该酸的作用____．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是____．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____．（4）Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO2-4的操作是____．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是____kg．（摩尔质量/gomol-1：FeCO0FeO72）”的***、考点梳理，并查找与习题“以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中***．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是____．运用化学平衡原理简述该酸的作用____．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是____．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是____．（4）Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO2-4的操作是____．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是____kg．（摩尔质量/gomol-1：FeCO0FeO72）”相似的习题。