请根据化学学科中的基本理论.回答下列问题(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光***水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知:1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ,Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示,请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式 +Cu2O(s).△H=+35.6kJ?mol-12+N2H4= 题目和参考***——精英家教网——
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请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光***水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为，当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1T2&（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量&kJ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）***率的措施是（填序号）A．向平衡混合物中充入Ar&&&&B．升高反应的温度C．增大反应体系的压强&&&&&&D．向平衡混合物中充人O2（4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L．
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）分析图象结合热化学方程式和盖斯定律解答．（2）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，根据原子守恒书写化学方程式，根据电子转移数目守恒计算；（3）①依据化学方程式结合图象中t1中氢气含量计算分析；②既能增大反应速率，又能增大H2O（g）***率的条件为升温，减压，依据平衡移动原理分析判断；（4）Ka=3-)?c(H+)c(H2SO3)，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，Kb=2SO3)?Kwc(HSO3-)?c(H+)，据此计算．
解：（1）已知：1g&C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；24gC燃烧生成一氧化碳放热220.8KJ，热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1，依据图象书写热化学方程式2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1；①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1&&&&&②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ?mol-1根据盖斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s）△H=+71kJ?mol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ?mol-1，故***为：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ?mol-1；（2）用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O，令生成的Cu2O的物质的量为nmol，根据电子转移数目守恒，则有nmol×2×（1-0）=×2×[0-（-2）]，解得n=1mol；所以可制备Cu2O的质量为1mol×144g/mol=144g，故***为：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O；144g；（3）①依据化学方程式计算；依据图象中氢气百分含量为50%，设反应的水的物质的量为x2H2O（g）2H2（g）+O2 △H=484kJ?mol-12mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &484KJx&&&&&&&&&&&&&&&&&&x&&&&& 0.5x=50%，计算得到x=mol；反应放热=kJ=16.1kJ；水的***率=×100%=66，7%，和T2温度下水的***率为50%，反应是吸热反应，温度越高水的***率越大；所以T1＞T2；故***为：＞；16.1；②既能增大反应速率，又能增大H2O（g）***率的条件为升温，减压，A．向平衡混合物中充入Ar，增大体系压强，平衡逆向进行，故A不符合；&&&B．反应是吸热反应，升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向进行，水的***率增大，故B符合；C．反应是气体体积增大的反应，增大反应体系的压强，平衡逆向进行，故C不符合；D．向平衡混合物中充人O2，平衡逆向进行，故D不符合；故***为：B；（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，Ka=3-)?c(H+)c(H2SO3)，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，Kb=2SO3)?Kwc(HSO3-)?c(H+)=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12；则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12，故***为：1.0×10-12．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，水解常数与电离平衡常数的计算，注意平衡建立的条件分析应用，题目难度中等．
科目：高中化学
在100mL 0.1mol?L-1铝氨矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）
A、a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-B、b点溶液中c（NH3?H2O）约为0.1mol?L-1C、a→b过程中，反应的只有SO42-D、b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+
科目：高中化学
关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：（1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：（填名称）（2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s）&a=CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为A．不变&&&B．减小C．增大为原来的2倍&&D．比原来大，但比2倍小（3）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为．方案二：用滴定法测定，操作步骤为：A．配制0.100mol/L&HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水C．用酸式滴定管加入25.00mL&0.100mol/LHCl溶液，充分反应D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L&NaOH溶液滴定，用去体积为V&mL达到终点（4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L&HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的（填字母）．（5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为．
科目：高中化学
煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤***的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．&该反应在&（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是&（填字母序号）．A．通入一定量的NO&&&&&&&&B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂&&&&&&&&&&D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要&mL&5.0mol?L-1&NaOH溶液．
科目：高中化学
苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团的数目有3个B、1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是不同种物质
科目：高中化学
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件&略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易***．（1）若A为单质，且常温下0.1mol&L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；②A与H2O反应的离子反应方程式为．③X可能为（填代号）．a．NaOH&b．AlCl3c．Na2C〇3d．NaAl〇2（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：①A的电子式为②A与H2O反应的化学反应方程式为．
科目：高中化学
下列说法错误的是（　　）
A、核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目B、红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子C、质谱法具有快速、微量、精确的特点D、通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团
科目：高中化学
在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）
A、饱和Na2CO3&溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B、常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
科目：高中化学
夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作．下列情形中，表明相应装置漏气的是（　　）
A、如图装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B、如图装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C、如图装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D、如图装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差
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御龙在天火法冰心冷技能是否要多加点
　　先看图：
　　这是13级的冰心冷，加上火系6级冷若冰霜后的附加法术攻击4479点!
　　我看了很多关于火法的加点技能方法，说这个技能只加1点，冷若冰霜也只加1点。
　　我想知道理由!因为本人提倡是把它加满的!
　　纵观一下，90级的我，这个是附带攻击最高的。是一个强大的攻击技能，虽然有20秒的冷却，但是加上本体法术攻击后，无论出不出爆，对敌人的一次性伤害是很大的。
　　完全比火牛狂奔的伤害力大的多。
　　抗拒光环，这个技能也是个鸡肋，只针对比自身等级低的。但是实战中能碰见比自己等级低的有多少?等级低的你还怕什么?而且法师远程攻击，大多数法师在群P战斗中，是不会让对手靠近自身的。
　　这个技能的使用条件，要满足，第一，你让近战近身了，第二，这个近战还要等级比你低。这种概率是多少?
　　本人***法，从来不单P。身边总有一个精神系奶妈，无论怎么打架，都是让奶妈去抗。自己拉开距离丢技能。
　　所以总体来说，冰心冷的实战作用比火牛和抗拒要有用的多，至少第一下能让对手闷掉!
[编辑：天行]
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