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（2013o临沂三模）[化学--物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子有7&种能量不同的电子．②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是正四面体&，LiBH4中不存在的作用力有c&（填代号）．a．离子键&&&&b．共价键&&&&c．金属键&&&&d．配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li&．（2）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示．&已知该晶体的密度agocm-3，则该晶胞的体积为52a．NA&&cm3[用a、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-临沂三模
分析与解答
习题“（2013o临沂三模）[化学--物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子有____种能量不同的电子．②...”的分析与解答如下所示：
（1）①该原子中电子填充几种能级就有几种不同能量的电子；②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；③元素的非金属性越强，其电负性越大；（2）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，再根据V=mρ计算其体积；（3）CaF2的结构如图，利用均摊法计算．
解：（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d24s2，电子填充了7种能级，所以有7种不同能量的电子，故***为：7；②BH4-中B原子价层电子数=4+12(3+1-4×1)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，故***为：正四面体，c；&&&③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，故***为：H＞B＞Li；（2）该晶胞中镁原子个数=18×8+1=2，氢原子个数=4×12+2=4，V=mρ=MNA(24×2+1×4)ρcm3=52a．NA&cm3，故***为：52a．NA；（3）CaF2的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×12=3，金原子个数=8×18=1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，故***为：Cu3AuH8．
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
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（2013o临沂三模）[化学--物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子有____种能量不同...
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等考点的理解。
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晶胞的计算
与“（2013o临沂三模）[化学--物质结构与性质]开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①Ti的基态原子有____种能量不同的电子．②...”相似的题目：
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的&&&&ZXY3ZX2Y6ZX4Y8ZX8Y12
乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，1molO2+2中含有的π键数目为&&&&．（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为&&&&．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是&&&&；分子中处于同一直线上的原子数目最多为&&&&．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为&&&&．
晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体（如图一）．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a为常数）．请计算下列问题：（1）每个晶胞平均分摊&&&&个Na+，&&&&个Cl-．（2）NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为&&&&（用a表示）．（3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子．现有1molNaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为&&&&．
“（2013o临沂三模）[化学--物质结构...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
该知识点易错题
1（2012o绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
2（2011o常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）
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