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CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2C（s）+O2?2CO（g）△H=-221kJ/mol则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol&．（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的14．①该反应的平衡常数K=27Va&（用只含a、V的式子表示）②判断该反应达到平衡的标志是BD&（填序号）A．v（CO2）生成=v（CO）消耗B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示，则①有害气体NO的转化率是40%&，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=0.027moloL-1omin-1；&②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD&（填序号）A．增加CO2的量& B．加入催化剂&&&C．降低温度& D．扩大容积体积（4）通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理如图二所示，则①Pt电极上发生的是还原&反应（填“氧化”或“还原”）②NiO电极上的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律解题；（2）①根据三行式结合化学平衡的移动知识来计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）分析图象结合化学平衡三段式列式计算，转化率=消耗量起始量×100%；根据反应速率的公式求解；外界条件对化学平衡移动的影响去分析解题；（4）①得电子的物质发生还原反应；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．
解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol③2C（s）+O2?2CO（g）△H=-221kJ/mol盖斯定律2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-③+2②-①=-（-221KJ/mol&）+2×（-393.5KJ/mol&）-180.5KJ/mol=-746.5KJ/mol，故***为：-746.5KJ/mol；&（2）①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），平衡浓度：2aV&&&&& aV&&&&&&bV&&&&&&2bV，则aa+2a+b+2b=14，解得a=3bK=bVo(2bV)2(2aV)2o(aV)2=27Va，故***为：27Va；②A．v（CO2）生成=v（CO）消耗，都体现的正反应，未体现正逆之间的关系，故A错误；B．混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，故B正确；C．混合气体的密度不再改变，体积一定，气体的总质量一定，密度始终是一个定值，故C错误；D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；故选：BD；（3）一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；&&&&&&&&&& &2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（mol） 2 &&&& 2.4&&&&& &0&&&&&& &0变化量（mol） 0.8&&& 0.8&&&&& 0.4&&&&& 0.8平衡量（mol） 1.2&&&&1.6&&&&& 0.4&&&&& 0.8N0的平衡转化率=0.8mol2mol×100%=40%；0～15min平均反应速率v（CO2）=0.8mol2L15min=0.027moloL-1omin-1；故***为：40%；0.027moloL-1omin-1；&②A．增加CO2的量，平衡逆向，导致CO的浓度变大，故错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故错误；C．降低温度，平衡正向，导致CO浓度减小，故正确；D．扩大容积体积，反应物和生成物的浓度都减小，平衡移动的结果，只能减弱减小，但不能抵消，故正确；故选CD；（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故***为：还原；②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故***为：NO+O2--2e-=NO2．
本题涉及热化学反应方程式、盖斯定律、平衡的移动、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点．
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CO和NO2是汽车尾气的主要污染物．汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5k...
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