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近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展．像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来***的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是&&A．电解水&&&&&&&&&&&&&&&B．锌和稀硫酸反应C．光解海水&&&&&&&&&&&&&D．以石油、天然气为原料（2）燃烧氢气时耗氧量小，发热量大．已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：&&．（3）碳燃烧的热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2&（g）；△H=-393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是&&．（4）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJomol-1，H-H键的键能是436.0kJomol-1．由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是&&．（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJomol-13Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJomol-1Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJomol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe&固体和CO2气体的热化学反应方程式：&&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
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