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金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是&&&&&&&，常温下呈液态的金属单质______&；(2) 在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？&&&&&&&&，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)& Ag或银&& Hg或汞（水银）(2) 不对，铝的化学性质比铁活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铁制品不被氧化。（合理即可）：（1）保温瓶胆壁上镀的金属是银，汞在常温下为液态金属，所以本题***为：银，汞；（2）铝的活泼性比铁强，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，所以本题***为：不对，铝的化学性质比铁活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铁制品不被氧化．
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据魔方格专家权威分析，试题“金属材料在日常生活中应用非常广泛：(1)保温瓶胆壁上的金属是，常..”主要考查你对&&合金，金属的物理性质和用途，金属材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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合金金属的物理性质和用途金属材料
合金的概念：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。 ②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。 ③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的。 ④合金中各成分仍保持自己的性质。 合金与组成它们的金属的性质比较：金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较: ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。 ②合金的硬度一般应工组成它的金属。 ③合金的熔点一般低于成它的金属。 ④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。 ⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。 生铁和钢的比较：
知识点拨：①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。 ②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。 ③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差；含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。 应用广泛的合金：（1）铁合金：铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要成分是铁，钢与生铁的各种性能不同，主要是由于二者的含碳量不同。 生铁与钢的种类（2）生铁与钢：生铁的含碳量为2%--4.3% 钢的含碳量为0.03%--2%（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 ①性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小，又称亲生物金属； ②用途：喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。概述：&&& 金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。金属物理性质的共性：大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。 金属物理性质的特性：& 不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈***;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
用途：钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。铜：制造电线、电缆和各种电器。铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。物质的性质和用途的关系： ①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ②应用举例 a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。 b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。 c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。 e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。定义：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。 常见的金属材料包括：纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料） 几种重要的金属：(1)铁(Fe)纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体，密度为7.86g/cm3，属重金属，熔点为1535℃，沸点为2750℃。(2)铝(Al)具有银白色金属光泽，密度为2.70g/cm3，熔点为660℃，沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强，可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。(3)铜(Cu)具有红色金属光泽，密度为8.92g/cm3，熔点为1083℃，沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜(铜绿)；导电性在金属中仅次于银，用于制造电线、电缆和各种电器。(4)锌(Zn)具有青白色金属光泽，密度为7.14g/cm3，熔点为419.4℃，沸点为907℃.锌在空气中比较稳定，在表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。人类使用金属的历史：人类最早使用的金属制品是青铜器，然后过渡到铁器时代，再后就是铝制品时代。人类使用金属的历史主要与金属的活动性及冶炼技术的难易有关。金属之最：(])地壳中含量最多的金属元素--铝(Al)(2)人体中含量最高的金属元素--钙(Ca) (3)导电、导热性最好的金属--银(Ag) (4)熔点最高的金属--钨(W) (5)目前世界年产址最高的金属--铁(Fe) (6)硬度最大的金属--铬(Cr)(7)密度最大的金属--饿(Os) (8)密度最小的金属--铿(Li)金属材料的分类：金属材料可分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用最广泛的金属材料，除黑色金届外其他各种金属称为有色金属。纯金：&& 在欧洲和美洲，把纯金叫做“24K"，"18K”金就是含黄金18份，其余的6份是铜，合为成数，就是七成五。把成数和K数互相折合，可以用下边两个公式：成数÷10×24=K数，K数÷24×10=成数。美国的金元按规定是21.6K，用上面的公式一算，可以知道应该用九成金来铸。普通的金表外壳和金笔尖都是14K，你可以算一算是几成金。
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1707542585861125646190234692289858我们的日常生活离不开金属．（1）右图是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？导电性（答出一点即可）延展性．（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%．铁生锈是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的过程．（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是铜片表面有银白色固体附着；反应的化学方程式是Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+fAg②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快．③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是无法比较de和Cu的活动性；并在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的．他们的实验：X是金属Fe，Y是CuSO4溶液（写出化学式）．
解：（1）金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性、延展性；&（2）根据铁生锈的条件是，铁在与氧气和水同时接触时容易生成铁锈；（3）①实验Ⅱ中，铜的活动性比银强，能够从硝酸银溶液中置换出银，红色铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色，其反应化学方程式为：Cu+2AgNO3?Cu（&NO3）z+2bg；②Ⅰ中铁和稀盐酸能够反应，Ⅲ中锌片也能够和稀盐酸反应，这两个同时都反应，它们的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同的条件下，实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快，锌比铁反应剧烈，这说明了锌比铁更活泼；③实验Ⅰ和实验Ⅲ能证明锌比铁活动性强，实验Ⅰ实验Ⅱ无法比较Fe和Cu的活动性；在补充实验中，可用铁置换硫酸铜中的铜，可以证明铁比铜活泼，故可判断出该三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜，它们的活动性都比银强；故***为：（1）导电性、延展性；（2）氧气；（3）①铜片表面有银白色固体附着；Cu+2AgNO3?Cu（NO8）2+2Ag；②实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快；③无法比较Fe和Cu的活动性；Fe；CuSO4．（1）根据金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；（2）铁生锈的条件进行判断；（3）金属活动性的探究要通过彼此之间的相互反应等来进行验证．您所在位置： &
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初中化?竞赛酸碱盐金属活动性训练题.doc 7页
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初中化?竞赛酸碱盐金属活动性训练题
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初中化学酸、碱、盐、金属活动性训练题1．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项 物质 选用试剂 操作方法
A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干
B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
2．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （　） 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2,点燃
B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸,蒸发
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉,过滤
D KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的CuSO4溶液．过滤
3.下列物质鉴别的实验方法错误的是：选项 鉴别的物质 实验方法及现象
A 铁和锌 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B 食盐和纯碱 滴加食醋，观察是否产生气泡
C 过氧化氢和蒸馏水 加入二氧化锰，观察是否产生气泡
D 碳酸氢铵和硫酸铵 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
4.长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠。为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案。其中合理的是：A.取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体B.取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红C.取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀D.取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀5.在CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质是A．ZnCl2B．MgCl2C．ZnCl2和MgCl2D．CuCl2、ZnCl2和MgCl26．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是7.某化学兴趣小组想***氢气球，他们查阅资料：氢氧化钾溶液能与铝反应可以***氢气，氢氧化钾从何来？他们想到草木灰的中含有碳酸钾，于是从土灶里收集发白的草木灰进行如下实验：（1）操作A的名称是；操作A所用到的玻璃仪器除了玻棒、漏斗，还需要。滤渣b成分是（填化学式）。（2）写出加入饱和Ca(OH)2溶液的反应方程式：。（3）草木灰溶液加废铝屑可以反应***氢气，该反应属于放热反应，因此进行该反应时应注意。8．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 （　）A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4 NaOHC．NaCl、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、NaOH、Na2SO49.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d
反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中正确的是 （　）A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：10.为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是：A．　　B．　　C．　　D．11．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）。氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）。（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室***氯气的主要方法之一。请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2H2O++Cl2↑。（2）小明用上述反应***氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是（填写序号）。A.碱石灰???????B.浓硫酸????????C.氢氧化钠（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥紫色石蕊试纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。发现瓶A中的纸条没有变化，而瓶B中的纸条保红色了。据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是；理由是。12．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤
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