已知:A.B.C.D.E.F六种元素.原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云.两种形状的电子云轨道上的电子数相等,B是短周期中原子半径最大的元素,C元素的原子3p能级半充满,E是所在周期电负性最大的元素,F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题:(1)写出F元素的电子排布式 ．(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子.则在该化合物的分子中A原子 题目和参考***——精英家教网——
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已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上的电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素的原子3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：（1）写出F元素的电子排布式．（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为．（3）已知C、E两元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种．其中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是．（4）C、D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）．三种种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）．（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B+最近的B+有个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E-的离子半径为cm（用含NA与ρ的式子表达）．
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s22s22p4，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，据此解答．
解：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等，则其原子核外电子排布为1s22s22p4，则A为氧元素；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素；C元素3p能级半充满，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则C为磷元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，则F的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr元素；E是所在周期电负性最大的元素，原子序数大于P小于Cu，则应处于第三周期，故E为Cl元素；D原子序数介于磷、氯之间，则D为硫元素，（1）F为Cr元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故***为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，该氢化物为H2O2，H2O2分子中O原子成1个O-O键、1个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故***为：sp3；（3）P、Cl两种元素合成的化合物通常有PCl3、PCl5两种，PCl3中P原子成3个P-Cl键、含有1对孤电子对，P原子采取sp3杂化，为三角锥型结构，不是对称结构，属于极性分子，故***为：三角锥型；（4）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，在P、S、Cl三种元素中，P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S，P、S、Cl三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是&HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故***为：Cl＞P＞S；&HClO4＞H2SO4＞H3PO4；（5）由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na+离子研究，与之最近的Na+离子处于晶胞的棱上，共有12个．晶胞中Na+离子数目=1+12×=4，Cl-离子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=Ag，晶胞体积=Aρcm3=Acm3，令Cl-离子半径为r，则棱长为×4r=2r，故（2r）3=Acm3，解得r=Acm，故***为：12；A．
点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电离能、晶胞结构与计算等，推断元素是解题关键，（5）为易错点，需要学生具有较好的空间想象力与数学计算能力，注意利用均摊法进行晶胞计算．
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科目：高中化学
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种常见的短周期金属单质组成的合金粉末）进行探究．实验记录如下：已知：①Mg2+的检验方法：取2滴待检液加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．②Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．③Mg（OH）2可溶于氯化铵浓溶液，其他常见的不溶碱难溶于氯化铵．④很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．回答下列问题：（1）试剂X为（填化学式）．（2）该焰火原料是由和两种金属组成的合金．（3）实验时向滤液B中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的目的是．（4）取17.7g合金加入足量稀硫酸可生成19.04L（标准状况下）气体，该合金是一种金属互化物，其化学式为．
科目：高中化学
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A***纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是．（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是，其理由是．
科目：高中化学
短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子．（1）X元素的基态原子的电子排布图为，R元素的基态原子有个未成对电子．（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为；（用元素符号表示）（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．该元素在周期表中的位置为（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子．试回答：（1）A、B、D、F其中的三种元素组成的离子化合物的电子式（写出一种即可）（2）E、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的离子方程式是（3）A和D形成的离子化合物电子式（4）用化学方程式表达B和C对应单质的活动性哪个更强（5）A、B、C、D、E、F形成的离子半径由小到大排序（写离子符号）
科目：高中化学
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元&&&&素MnFe电离能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）亚铁离子价电子层的电子排布式为（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的电子式；（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．
科目：高中化学
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL&4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mL&H2（标准状况），残留固体0.64g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.20mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）
A、4.48gB、3.36gC、3.25gD、2.80g
科目：高中化学
某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗&NO3-为0.1mol．阴离子MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+根据以上信息，回答下列问题：（1）沉淀C、G的化学式分别为、；（2）X溶液中肯定含有的离子是；（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：；（4）写出操作②发生的离子方程式：．
科目：高中化学
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为13：14B、1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C、在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD、1molH2SO4中所含的离子数目一定是NA
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请输入手机号有A.B.C.D四中元素.其中A的基态原子核外电子有11中运动状态.B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态.C的最常见气态氢化物呈碱性.D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个电子层．(1)A的单质晶体类型是 .从晶体结构解释.A单质是电的真导体的原因 ．(2)DB2分子的中心原子杂化类型为 .分子的空间构型为 ．(3)C3-的电子排布式为 题目和参考***——精英家教网——
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有A、B、C、D四中元素，其中A的基态原子核外电子有11中运动状态，B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态，C的最常见气态氢化物呈碱性，D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个电子层．（1）A的单质晶体类型是，从晶体结构解释，A单质是电的真导体的原因．（2）DB2分子的中心原子杂化类型为，分子的空间构型为．（3）C3-的电子排布式为，C的氢化物水溶液中存在多种形式的氢键，请表示出不同分子之间形成的氢键．（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能有大到小的关系是，A、B、D三种元素电负性由大到小的关系是．（5）如图是A2D晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g?cm-3，则该晶体中A+和D2-最短的距离为．（阿伏加德罗常数用NA表示，只列出计算式即可）
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A的基态原子核外电子有11种运动状态，即A核外有11个电子，是钠元素，B的基态原子得一个电子后3p轨道就处于全充满状态，B元素3p轨道上有5个电子，则B为17号元素，氯元素，C的最常见气态氢化物呈碱性，则C为氮元素，D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个电子层，则D2-为S2-，D为硫元素，据此答题．
解：A的基态原子核外电子有11种运动状态，即A核外有11个电子，是钠元素，B的基态原子得一个电子后3p轨道就处于全充满状态，B元素3p轨道上有5个电子，则B为17号元素，氯元素，C的最常见气态氢化物呈碱性，则C为氮元素，D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个电子层，则D2-为S2-，D为硫元素，（1）A为钠元素，所以钠单质为金属晶体，在金属晶体是由自由电子和金属阳离子构成，能导电是因为其中有自由电子的存在，故***为：金属晶体；固体中存在自由电子；（2）DB2分子为SCl2，中心原子硫原子的价电子对数为=4，所以中心原子杂化类型为sp3，SCl2中含有两对孤对电子，所以分子空间构型为V型，故***为：sp3，V型；（3）C为氮元素，所以C3-的电子排布式为1s22s22p6，在氨水中氨分与水分子之间存在氢键，可以表示为N-H…O或者为O-H…N，故***为：1s22s22p6；N-H…O或O-H…N；（4）在元素周期表中同周期元素随着原子序数的递增，第一电离能也递增，但第Ⅱ主族和第Ⅴ主族由于最层是充满和半充满结构，所以第一电离能比相邻的同周期元素大，所以P、S、Cl的第一电离能的大小关系为Cl＞P＞S，在元素周期表中同周期元素随着原子序数的递增，电负性也递增，元素的金属性越强电负性就越小，所以在Na、Cl、S中电负性由大到小的关系是Cl＞S＞Na，故***为：Cl＞P＞S；Cl＞S＞Na；（5）A2D晶体为Na2S晶体，该晶胞中钠离子个数=8，氧离子个数==4，晶胞的体积=A×4ρcm3=Acm3，晶胞的边长=Acm，四个氧离子和一个钠离子构成正四面体，如下图所示，钠离子位于正四面体的体心上，四个氧原子位于正四面体的顶点上，钠原子位于体心上，正四面体的棱长=×Acm，设氧离子和钠离子的距离为x，在正三角形BCD中，BE的长=×Acm，BO和OE的长之比为2：1，所以BO的长=×Acm=×Acm，（AO的边长）2=（×Acm）2-（×Acm）2，x2=（×Acm）2+（AO的边长-x）2，所以x=×Acm，故***为：×Acm．
点评：本题主要考查了学生根据原子结构推断元素的能力并在此基础上进一步考查了元素周期律及晶胞结构的计算，解题的难点在于晶胞结构的计算，要求学生对几何知识要能灵活运用，难度较大．
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科目：高中化学
甲、乙是两种常见无机物的水溶液，它们分别能与图中各周围的四种物质或其水溶液在一定条件下发生反应．请回答下列问题：（1）甲的化学式；（2）写出乙与Cl2反应的离子方程式：；（3）若甲与其周围的某物质在一定条件下反应的产物之一是乙周围的一种，则该反应的化学方程式为；（4）若M为甲或乙周围四种物质中的一种，写出C、D与水反应生成M的离子方程式．（任写一个）
科目：高中化学
在烷烃和烯烃的同系物中，一般随着分子中碳原子数的增加其沸点，密度．卤代烃都溶于水，溶于有机溶剂．提纯液态有机物常用的方法是，该法要求被提纯的液态有机物与杂质的沸点相差约大于．
科目：高中化学
下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（　　）
A、HCl→H2B、FeCl3→FeCl2C、H2SO4（浓）→SO2D、Fe→Fe3O4
科目：高中化学
电解质是（　　）
A、导电性很强的物质，在任何情况下均能导电B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类、酸类和碱类等化合物
科目：高中化学
科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．（1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO2+4H2→+2H2O．（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为．（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为；其一溴代物有&种．
科目：高中化学
工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1：（1）总反应（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=．（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是（填字母）．a．v正（CO）=v逆（CO）　　　&&&&&&&&b．c（CO2）=c（CO）c．消耗1mol CO2同时生成1mol H2O&&&&d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：　试验编号　乙苯　CO（g）/mol　H（g）/mol　温度/℃Ⅰ　3.0　9.0　0　550Ⅱ　3.0　9.0　0　600Ⅲ　3.0　0　9.0　550①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为．②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：．
科目：高中化学
二氧化氮在加热条件下能够***成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO2浓度为0.010mol?L-1．图中的曲线表示二氧化氮***反应在前25s内的反应进程．（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=．（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）（4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式（只要写出算式，不用计算到结果）．
科目：高中化学
在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是，质量比是（2）混合气体在标准状况下的密度是（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）；A容器内混合气体的密度是否变化（填“是”或“否”）
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松下压缩机C-SCP360H38A，3P，R410A，50Hz，380-415V，29800W
松下涡旋压缩机C-SCP360H38A应用于空调、热泵及商用冷冻领域，包括高温、中温和低温各种产品。高能效，节省能源消耗；低噪音, 安静运行；使用环保制冷剂，保护环境；高可靠性，长期可靠运行。
产品型号：C-SCP360H38A
制 冷 剂：R410A
电源频率：50Hz
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批发零售，：C-SCP360H38A，3P/匹，制冷剂：R410A，电源频率：50Hz，电源电压：380-415V，制冷量：29800W，提供C-SCP360H38A型号、规格、参数、图片、价格等数据。以不断满足市场需求为指针，不断开发新产品以丰富产品系列，应用于空调、热泵及商用冷冻领域，包括高温、中温和低温各种温度范围的产品。
松下压缩机命名法 Model Nomenclatures松下涡旋压缩机产品系列
涡旋压缩机规格表
C-SCP360H38A
& 蒸发温度范围 (℃) -15~12
& 压缩机冷却
Natural Cooling
& 制冷量 (W) 29800
& 输入功率 (W) 9900
& 电流 (A) 16.9
& 噪音 (dB(A)) 72max
测试条件 & &
& 电源 & 3ph,50Hz,380-415V
& 蒸发温度 (℃) 7.2
& 冷凝温度 (℃) 54.4
& 吸气温度 (℃) 18.3
& 过冷液体温度 (℃) 46.1
& 环境温度 (℃) 35
压缩机 & &
& 类型 & Hermetic Scroll
& 排气容积 (cm3/rev) 120.2
& 吸气管尺寸 (Φmm OD) 25.4
& 排气管尺寸 (Φmm OD) 19.05
& 冷冻油型号 & FV68S
& 注油量 (ml) 2800
& 重量（含冷冻油） (kg) 71
&电机类型 & 3Ph-Induction Motor
&转速 (min-1) 2900
&电压范围 (V) 342~456
&启动电容 MFD/V n/a
&运转电容 MFD/V n/a
&LRA (A) 106
*注：规格如有更改，恕不另行通知。&&&&& 产品数据更新日期：
型　　号 制 冷 剂 电源频率 电源电压 制 冷 量
客户服务***400-