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顶:0| 收藏:0| 浏览:0| 上传人:| 上传时间:& 氧族元素简介知识点 & “二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是&（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　&L。（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是　&。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是　&。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是　&（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为　&；C中反应的离子方程式为　&；D中的实验现象为　&；E装置的作用是　&。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷
分析与解答
习题“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____（填元素...”的分析与解答如下所示：
在反应4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3中FeS2中的Fe为+2价，反应后变为Fe2O3的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化；FeS2中的S为-1价，反应后变为SO2的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化. 该反应中被氧化的元素是Fe、S。在该反应中每产生8mol的SO2转移电子44mol. 。现在转移2. 75mol电子，所以产生SO2在标准状况下的体积为(2. 75mol÷44mol)×8mol×22.4L/mol=11.2L. （2） ①使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③装置D中增加的质量是SO3的质量，E中的沉淀为BaSO4。则此条件下二氧化硫的转化率是×100%。（3） B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，D中发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O。产生的S是不溶于水的淡***沉淀。故D的实验现象为试管中有淡***沉淀生成。SO2是有害的气体，容易导致大气污染，是大气污染物，E装置的作用是既能吸收尾气，也能防止倒吸现象的发生。
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二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是___...
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经过分析，习题“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____（填元素...”主要考察你对“氧族元素简介”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧族元素简介
与“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____（填元素...”相似的题目：
SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质& A．立刻褪色 &&&&& B．慢慢褪色&&&& &&& C．先褪色，后复原&&& && D．颜色不褪&&&&
臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其***。下列说法中正确的是打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的***
（6分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为&&&&。(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有&&&&&&&&_&&&&，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是&&&&(用化学方程式表示)。&&&&
“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法...”的最新评论
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为____L。（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是____（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为____；C中反应的离子方程式为____；D中的实验现象为____；E装置的作用是____。”的***、考点梳理，并查找与习题“二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是____（填元素符号）。当该反应转移2. 75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为____L。（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是____。②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是____。③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是____（用含字母的代数式表示，不用化简）。（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为____；C中反应的离子方程式为____；D中的实验现象为____；E装置的作用是____。”相似的习题。