某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．（3）装置乙中的试剂是______．【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：实验操作 预期现象和结论 【实验三】用KHSO4***H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液***H2O2，示意图如图：该同学用此法***一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______． - 跟谁学
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某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．（3）装置乙中的试剂是______．【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：实验操作 预期现象和结论 【实验三】用KHSO4***H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液***H2O2，示意图如图：该同学用此法***一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．（3）装置乙中的试剂是______．【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：实验操作 预期现象和结论 【实验三】用KHSO4***H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液***H2O2，示意图如图：该同学用此法***一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．科目:难易度:最佳***
（1）装置乙中有瓶塞，当气压达到一定程度时，这样产生的尾气不会进入瓶中，达不到尾气处理装置，故***为：装置乙不应有瓶塞； （2）装置是固体和浓硫酸的反应，金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应，即Cu+2H2SO4（浓）
. CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）
. CO2↑+2SO2↑+2H2O，故***为：Cu+2H2SO4（浓）
. CuSO4+SO2↑+2H2O （或C+2H2SO4（浓）
. CO2↑+2SO2↑+2H2O）（3）尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾，故***为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；（4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质，故***为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质；（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故***为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；（6）在双氧水的***过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，故***为：催化剂（或加快反应速率）；（7）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化，原理方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故***为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（8）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑2
50.002mol n解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=0.17g5.00mL×1.00g/mL×100%=3.4%，故***为：3.4%．
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