& 铝的化学性质知识点 & “合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰...”习题详情
260位同学学习过此题，做题成功率60.7%
合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据4&个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有7&种能量不同的电子．（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…D&A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：吸氧腐蚀&，其中正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-&．（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为80%&．（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O&．（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL&1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是BD&A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D．若加入的是20mL&1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-崇明县二模
分析与解答
习题“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23...”的分析与解答如下所示：
（1）Al原子核外电子纺锤形轨道有2p、3p轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，能级不同电子能量不同；（2）金属性强弱的判断方法有：金属之间的置换反应、金属与酸反应的难易程度、金属对应氧化物的水化物碱性强弱等；（3）中性或弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，得到的固体是氧化铜，氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数；（5）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（6）A．易失电子的金属作负极；B．原电池加快负极金属的腐蚀；C．转移电子相等，生成氢气的物质的量相等；D．若加入的是20mL&1mol/L的盐酸，则镁失电子生成氢气．
解：（1）Al原子核外电子纺锤形轨道有2p、3p轨道，Al原子核外电子占据2p、3p轨道数为4；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，能级不同电子能量不同，铁原子含有7种能级，所以有7种能量不同的电子；故***为：4；7种；（2）A．Al的导电性、导热性比Fe更好，不能说明Al、Fe失电子难易程度，所以不能说明Al的金属性大于Fe，故错误；B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液，不能说明Al、Fe失电子难易程度，不能说明Al的金属性大于Fe，故B错误；C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多，金属的活动性与失电子多少无关，所以不能说明 Al的活动性大于Fe，故C错误；D．在野外利用铝热剂焊接铁轨，铝置换出铁，说明铝的还原性大于铁，所以铝的活动性大于铁，故D正确；故选D；（3）钢铁在海水中发生吸热反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故***为：吸氧腐蚀；O2+2H2O+4e-=4OH-；（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，得到的固体是氧化铜，氧化铜中铜的质量分数就等于合金中Cu的质量分数，所以合金中铜的质量分数=6464+16×100%=80%，故***为：80%；（5）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故***为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）A．该装置中，Mg作正极，Al作负极，故错误；B．原电池加快负极金属的腐蚀，所以该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快，故正确；C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），转移电子相等，所以生成的氢气中D与H物质的量之比为1：1，故错误；D．若加入的是20mL&1mol/L的盐酸，镁和稀盐酸反应生成氢气，则放出的氢气的物质的量减少23，故错误；故选BD．
本题以铝及其化合物为载体考查了原电池原理、核外电子排布、金属活动性强弱的判断等知识点，根据物质间的反应、原电池中各个电极上发生的反应等知识点来分析解答，注意：金属活动性强弱与金属失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．
找到***了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23...”主要考察你对“铝的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铝的化学性质
与“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23...”相似的题目：
下列说法正确的是（　　）铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同
查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：第一步：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O试回答下列问题：（1）书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&．（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）①第一步属&&&&，②第二步属&&&&．（3）用双线桥标出以上两步反应中属于氧化还原反应的电子转移的方向和总数&&&&．（4）根据你的分析，金属铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是&&&&，还原剂是&&&&．
两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为&&&&1：12：33：21：6
“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰...”的最新评论
该知识点好题
1用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子结构示意图为&&&&；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．（2）30Si原子的中子数为&&&&，SiO2的晶体类型为&&&&．（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是&&&&．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是&&&&．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体．则此熔渣中Al2O3的质量分数为&&&&．
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3下列有关铝元素反应的化学方程式，不正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有____种能量不同的电子．（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…____A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：____，其中正极发生的电极反应式为：____．（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为____．（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：____．（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是____A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3．”的***、考点梳理，并查找与习题“合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．（1）Al原子核外电子占据____个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S22S22P63S23p63d64S2，铁原子核外有____种能量不同的电子．（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是…____A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：____，其中正极发生的电极反应式为：____．（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为____．（5）Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：____．（6）取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是____A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3．”相似的习题。知识点梳理
金属：通常把元素周期表中具有金属光泽、可塑性、导电性及导热性良好的元素称为金属。金属最突出的特性是它们的容易失去电子的倾向。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。非金属：非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，零族元素的单质。金属与非金属的比较：除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10)ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。金属最突出的特性是它们的容易失去电子的倾向。而大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的结构。由于非金属元素复杂的成键方式，几乎所有的化合物中都含有非金属元素。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将11．9&g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量...”，相似的试题还有：
将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积(标况下)为()
将5.1g镁铝合金溶于60mL&&5moloL-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL&&10.0moloL-1&的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．(1)当加入()mL&NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积()．
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为800ml，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求(1)生成的沉淀的最大值是多少？(2)原合金中Mg的质量百分含量(计算结果保留一位小数点)。