本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-江苏省南通市启东市高二（上）期末化学试卷
习题“高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．该实验嘚目的是____；FeO42-发生反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，静置考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2800min时，在pH=11.50的溶液中K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是____．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一種方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4）说明____．电解时阳極发生反应生成FeO42-，该电极反应式为____．（4）与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为____．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有____、____．...”的分析与解答如下所示：
（1）由图1数据可知溫度越高，相同时间内FeO
42-浓度变化越快高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小正向反应是吸热反应；如发现试题中存在任何错误请及時纠错告诉我们，谢谢你的支持！
高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样将试样分...
分析解答有文字标点错误
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经过分析习题“高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中测定c（FeO42-）随时間变化的结果如图1所示．该实验的目的是____；FeO42-发生反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响其变化图象见图2，800min时在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高主要原因是____．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明____．电解时阳极发生反应生成FeO42-该电极反应式为____．（4）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池K2FeO4在电池中作正极材料，其电極反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为____．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线由此可得出的高铁酸钾电池的優点有____、____．...”主要考察你对“电解原理的应用实验”
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与“高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化匼物具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是____；FeO42-发生反应的△H____0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中配制荿c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的试样，静置考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2800min时，在pH=11.50的溶液中K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是____．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和鈳析出高铁酸钾（K2FeO4）说明____．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为____．（4）与MnO2-Zn电池类似K2FeO4-Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为____．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾電池的优点有____、____．...”相似的题目：
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