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数列通项公式的求法集锦
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官方公共微信& 固体溶解度曲线及其作用知识点 & “某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝...”习题详情
162位同学学习过此题，做题成功率60.4%
某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
实验组号&KNO3/g&H2O/g&刚好出现晶体时的温度/℃&平均温度/℃&溶解度/g&一&4&3&66.5&67.0&69&67.5&133.3&二&4&5&45.8&45.2&45.5&45.5&&三&4&7&32.5&33.0&33.0&&&四&4&9&27.8&27.3&27.0&27.4&44.4&五&4&10&25.8&30.1&26.1&&40.0&（2）根据上述实验数据绘制相应的溶解度曲线A．（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
温度/℃&10&20&30&40&50&60&70&KNO3/g&20.9&31.6&45.8&63.9&85.5&110&138&①根据此数据在上面坐标图中绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线B．②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？控制温度有误差&．（4）下表为氯化钠的溶解度表
温度/℃&10&20&30&40&50&60&70&NaCl/g&35.8&36.0&36.3&36.6&37.0&37.3&37.8&①比较氯化钠和硝酸钾的溶解度表，写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：20℃～30℃&（限表中相邻两个温度之间）．②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒...”的分析与解答如下所示：
（1）根据水的质量以及硝酸钾的质量求出该温度下的溶解度以及利用平均值求出温度即可；（2）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线；（3）利用温度和溶解度绘制出硝酸钾的溶解度曲线以及操作中可能控制温度有误差导致图象有误差；（4）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能以及20℃氯化钠的溶解度为36.0g进行解答．
解：（1）实验二中硝酸钾的质量为4g，水的质量为5g，所以在45.5℃硝酸钾的溶解度为80g；实验三中温度为（32.5℃+33.0℃+33.0℃）÷3=32.8℃，硝酸钾的质量为4g，水的质量为7g，该温度下硝酸钾的溶解度为57.1g；实验五中30.1℃误差较大，去掉，所以温度为（25.8℃+26.1℃）÷2=26.0℃；（2）根据温度为溶解度可以绘制出相应的溶解度曲线；（3）①由硝酸钾的溶解度表可知，
温度/℃&10&20&30&40&50&60&70&KNO3/g&20.9&31.6&45.8&63.9&85.5&110&138&绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线为：②导致误差的原因可能控制温度有误差产生图象有误差；（4）①硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，可知剩余水的质量为200g-200g×20%-60g=100g，20℃氯化钠的溶解度为36.0g，所以在20℃100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出NaCl的质量=200g×20%-36g=4g．故***为：（1）实验组号&KNO3/g&H2O/g&刚好出现晶体时的温度/℃&平均温度/℃&溶解度/g&一&4&3&66.5&67.0&69&67.5&133.3&二&4&5&45.8&45.2&45.5&45.5&80&三&4&7&32.5&33.0&33.0&32.8&57.1&四&4&9&27.8&27.3&27.0&27.4&44.4&五&4&10&25.8&30.1&26.1&26.0&40.0&（2）；（3）①；②控制温度有误差；（4）①20～30℃；②4g．
本题考查了溶解度曲线的绘制方法及其应用，以及溶液配制的相关知识，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
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某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
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分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
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经过分析，习题“某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒...”主要考察你对“固体溶解度曲线及其作用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
与“某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒...”相似的题目：
[2014o龙岩o中考]图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）温度升高，两种物质的溶解度都增大50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g&Na2SO4可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
[2014o武威o中考]如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）甲物质的溶解度随温度的升高而增大在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
[2014o毕节o中考]如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
“某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
2（2013o咸宁）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（　　）
3（2013o无锡）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2013o漳州）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
2（2013o张掖）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
3（2013o新疆）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
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{[实验组号][][][刚好出现晶体时的温度/℃][平均温度/℃][溶解度/g][一][4][3][66.5][67.0][69][67.5][133.3][二][4][5][45.8][45.2][45.5][45.5][][三][4][7][32.5][33.0][33.0][][][四][4][9][27.8][27.3][27.0][27.4][44.4][五][4][10][25.8][30.1][26.1][][40.0]}（2）根据上述实验数据绘制相应的溶解度曲线A．（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
{[温度/℃][10][20][30][40][50][60][70][][20.9][31.6][45.8][63.9][85.5][110][138]}①根据此数据在上面坐标图中绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线B．②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？____．（4）下表为氯化钠的溶解度表
{[温度/℃][10][20][30][40][50][60][70][NaCl/g][35.8][36.0][36.3][36.6][37.0][37.3][37.8]}①比较氯化钠和硝酸钾的溶解度表，写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：____（限表中相邻两个温度之间）．②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．”的***、考点梳理，并查找与习题“某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：①实验装置：②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
{[实验组号][][][刚好出现晶体时的温度/℃][平均温度/℃][溶解度/g][一][4][3][66.5][67.0][69][67.5][133.3][二][4][5][45.8][45.2][45.5][45.5][][三][4][7][32.5][33.0][33.0][][][四][4][9][27.8][27.3][27.0][27.4][44.4][五][4][10][25.8][30.1][26.1][][40.0]}（2）根据上述实验数据绘制相应的溶解度曲线A．（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
{[温度/℃][10][20][30][40][50][60][70][][20.9][31.6][45.8][63.9][85.5][110][138]}①根据此数据在上面坐标图中绘制硝酸钾（真实值）的溶解度曲线B．②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？____．（4）下表为氯化钠的溶解度表
{[温度/℃][10][20][30][40][50][60][70][NaCl/g][35.8][36.0][36.3][36.6][37.0][37.3][37.8]}①比较氯化钠和硝酸钾的溶解度表，写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：____（限表中相邻两个温度之间）．②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．”相似的习题。1,8,9,4,（ C ）,1/6A 3 B 2 C 1 D 1/32.133/57,119/51,91/39,49/21,( A ),7/3A 28/12 B 21/14 C 28/9 D 31/15 3.1/(12*13)+1/(13*14)+.+1/(19*20)=?A 1/20 B 1/30 C 1/40 D 1/50
分析如下:1.1^4=1 2^3=8 3^2=9 4^1=4 5^0=1 6^-1=1/6所以***为C2.各个分式都约分最后都是为7/3,所以***为A3.原式=(1/12-1/13)+(1/13-1/14)+.+(1/19-1/20 = 1/12-1/20 =(5-3)/60 =1/30 即***为A"
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