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（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为0.2mol?L-1 ?min－1&；X=4（2）（0.8 +0.2a）mol（3）D（4）①加快&；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=左移②不变③不变&；（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是　&； A.均减半&&& B.均加倍&&& C.均增加0.4mol&&&&&& D.均减少0.4mol（4）若上述可逆反应的热化学方程式为: 3A(g)+B(g)xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率　&（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将　&（填“左移”、“右移”或“不移动”）②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将　&（填“升高”、“降低”或“不变”）③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H　&（填“变大”、“变小”或“不变”
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-高考模拟
分析与解答
习题“（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测...”的分析与解答如下所示：
（1）2min达平衡时，容器中剩余0.8molB，则消耗0.2molB，c(C)＝0.4mol?L-1，则n(C)＝0.8mol，v(C)＝0.4mol?L-1/2min＝0.2mol?L-1?min－1。根据反应：3A(g)+B(g)xC(g)，x＝0.8mol/0.2mol＝4。（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡与原平衡等效，此时B的含量为20%。设有4xmol C转化为B，达平衡时n(B)＝(0.8 + x)mol，则有：，解得x＝0.2a，故达平衡时n(B)＝（0.8 +0.2a）mol。（3）由于反应前后气体总物质的量不变，选项A、B，调整后相当于将原平衡起始量均减半或均加倍，而比例不变，达平衡时仍与原平衡等效；选项C，将均增加0.4mol分两步完成：先加入0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n(A)： n(B)& 3：1，根据勒沙特列原理，化学平衡要向逆向移动；选项D，将均减小0.4mol分两步完成：先减小0.4molC，这与（1）相同仍为等效平衡，再减小0.4molA和0.4molB，此时使得反应体系中n(A)： n(B)& 3：1，根据勒沙特列原理，化学平衡正向移动。&（4）①升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热反应方向移动（左移）。②由于反应前后气体总物质的量不变，增加压强平衡不移动。③由于△&&&&&& H表示3molA(g)与1molB(g)完全反应释放出的热量，所以达平衡后再加入A，对△H无影响，其值也不变。
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（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mo...
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等考点的理解。
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化学平衡建立的过程
与“（14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测...”相似的题目：
（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&。（2）该反应是由&&&&开始的。（①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。）（3）该反应第&&&&分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为&&&&。
（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)&&&&ΔH＝+1411.0 kJ/mol&&&&2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)&&ΔH＝+1366.8 kJ/mol&&&则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为&&&&。 （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。&&5006007008001.545332012260432815383623722根据上表中数据分析：① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率&&&&（填“增大”“减小”“不变”）。② 该反应的正反应为&&&&（填“吸”或“放”）热反应。（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是&&&&。a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L?s)c. CO2的转化率为60%d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态&&（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是&&&&（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：&&&&。&（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10--9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10--4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于&&&&。
（5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025mol?L－1，c(CO)＝0.1mol?L－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态&&&&(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正&&&&V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是&&&&。
“（14分）T℃时，将3mol气体A和1m...”的最新评论
该知识点好题
1某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
2如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a&L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X&（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；&&A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a&L．下列说法错误的是（　　）
3相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJomol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号&起始时各物质物质的量/mol&达平衡时体系能量的变化&X2&Y2&XY3&①&1&3&0&放热46.3 kJ&②&0.8&2.4&0.4&Q（Q＞0）&下列叙述不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3在某固定容积的密闭容器中充入1mol&A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质．下列说法正确的是（　　）
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在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12moloL-1os-1，则10s后容器中A、B、C三者的物质的量之比是（　　）A．3：1：2B．4：4：0?C．2：1：2D．1：2：1
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A的平均反应速率为0.12moloL-1os-1，则转化的A为0.12×10×2=2.4mol，&&&& 3A（g）+B（g）?2C（g）开始& 4&&&&&&& 4&&& 0转化& 2.4&&&&& 0.8& 1.610s末 1.6&&&&& 3.2&& 1.610s后容器中A、B、C三者的物质的量之比是1.6mol：3.2mol：1.6mol=1：2：1，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都..”主要考查你对&&化学反应速率的计算，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的计算化学平衡的有关计算
化学反应速率的求算：
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：化学反应速率图像及其应用: 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图像可进行如下计算： (1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。 2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H& 0为例，V一T(P)图像如下：化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m?xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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