& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下： ...”习题详情
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素&有关信息&X&元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm&Y&所在主族序数与所在周期序数之差为4&Z&原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰&D&最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子&E&其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大&（1）画出Y的离子结构示意图&；（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式&；（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；&；（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）&；（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是t0～t1&；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于&K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-泰安模拟
分析与解答
习题“有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其单质在X的...”的分析与解答如下所示：
X的主要化合价是-2价，故X属于第ⅥA元素，X的原子半径为0.074nm，X为氧元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，只有Cl元素符合，所以Y是氯元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以Z是钾元素；D最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D的最高价氧化物的水化物是碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D是第ⅠA族的元素，该元素为常见元素，应为钠元素；E其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大，所以E是碳元素；（1）根据离子结构示意图画出离子结构示意图；（2）根据阴离子电子式的书写规则书写；（3）亚硫酸根离子具有还原性，氯气具有氧化性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应；（4）根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析；（5）根据平衡的移动判断平衡混合物中ZX3含量最高的时间段，根据温度对化学平衡的影响判断平衡常数的大小．
解：X的主要化合价是-2价，故X属于第ⅥA元素，X的原子半径为0.074nm，X为氧元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，只有Cl元素符合，所以Y是氯元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以Z是钾元素；D最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D的最高价氧化物的水化物是碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，说明D是第ⅠA族的元素，该元素为常见元素，应为钠元素；E其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大，所以E是碳元素；（1）氯原子得一个电子使最外层达到8个电子稳定结构，离子结构示意图为：，故***为：；（2）书写阴离子电子式时，要用方括号括起来，写出电荷和电性，氢氧根离子的电子式为：，故***为：；（3）亚硫酸根离子具有还原性，氯气有强氧化性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，故***为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（4）该溶液中存在的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，阳离子有钠离子和氢离子，溶液中阴阳离子电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故***为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；（5）2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0，该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，t0～t1时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动；t1～t2时间段，逆反应速率降低，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度降低；t2～t3时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动；t3～t4时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动，但反应速率大于原来的反应速率，所以是向容器中加入了催化剂；t4～t5时间段，逆反应速率降低，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减低；t5～t6时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动．所以表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是t0～t1；t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，t0～t1与t1～t2相比，正逆反应速率都增大且不相等，可能是压强增大或温度升高，但t1～t2逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，该反应是一个气体体积减小且放热的反应，所以只能是升高温度导致平衡向逆反应方向移动；t2～t3时间段，正逆反应速率相等，是化学平衡状态，平衡不移动，所以；t1～t2和t2～t3时间段温度相同，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致生成物的浓度降低，反应物的浓度升高，所以平衡常数减小，所以K1大于 K2．故***为：t0～t1；大于．
本题考查了元素的判断、离子结构示意图的书写、电子式的书写、氧化还原反应等知识点，难度不大，会根据外界条件对化学平衡的影响来分析图象是解（5）题的关键．
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其...
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经过分析，习题“有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其单质在X的...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其单质在X的...”相似的题目：
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是&&&&非金属性：Z＜T＜XR与Q的电子数相差26气态氢化物稳定性：R＜T＜Q最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是&&&&X原子最外层电子数最多Y的非金属性比X的非金属性强Z的最高价氧化物的水化物是强碱Z的原子半径大于Y的原子半径
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．（1）写出元素D在周期表中的位置&&&&．（2）元素A的非金属&&&&（填“＞”或“＜”）元素C．（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子&&&&（填“＞”或“＜”）D离子．（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式&&&&．（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式&&&&，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子&&&&mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因&&&&．&&&&
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该知识点好题
1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
2X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈***，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等&Y&常温常压下，Y单质是淡***固体，常在火山口附近沉积&Z&Z和Y同周期，Z的电负性大于Y&W&W的一种核素的质量数为63，中子数为34&（1）Y位于元素周期表第&&&&周期表&&&&族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是&&&&（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在&&&&个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是&&&&，键长较长的是&&&&．（3）W的基态原子核外电子排布式是&&&&．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是&&&&．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJomol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJomol-1此反应的热化学方程式是&&&&．
2【化学选修3：物质结构与性质】A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）B单质分子中σ与π键数目比为&&&&；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为&&&&；（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为&&&&，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为&&&&（写一种即可），该阴离子空间构型为&&&&；（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是&&&&元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为&&&&；（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为&&&&，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为&&&&；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为&&&&如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为&&&&．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为&&&&．
3（2011o平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：（1）元素E的元素符号为&&&&，最高正价为&&&&，最外层电子构型为&&&&；（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为&&&&，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为&&&&，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是&&&&；（3）D的氢化物的立体结构呈&&&&型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是&&&&．（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表&&&&（填“B3-”或“X+”）．
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{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰][D][最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子][E][其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大]}（1）画出Y的离子结构示意图____；（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式____；（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为____；（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）____；（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是____；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1____K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．”的***、考点梳理，并查找与习题“有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
{[元素][有关信息][X][元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm][Y][所在主族序数与所在周期序数之差为4][Z][原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰][D][最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子][E][其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大]}（1）画出Y的离子结构示意图____；（2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式____；（3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为____；（4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）____；（5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是____；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1____K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．”相似的习题。> DNF元素师SB2改版后的冰火流刷图加点分享
DNF元素师SB2改版后的冰火流刷图加点分享
发布时间：15-01-28 09:57
来源：52pk整理
作者：神风与约翰
　　DNF元素师SB2改版后冰火加点：
　　SP： 全部 10770 已用 8920 剩余 1850
　　TP： 全部 36 已用 34 剩余 2
　　&&&&&通用技能&&&&&
　　后跳：Lv1
　　受身蹲伏：Lv1
　　基础精通：Lv1
　　魔法暴击：Lv10
　　魔法背击：Lv1
　　&&&&&普通技能&&&&&
　　杰克爆弹：Lv1
　　光电鳗：Lv1
　　冰霜雪人：Lv1
　　暗影夜猫：Lv1
　　魔法秀：Lv20
　　元素点燃：Lv20
　　契约召唤：赫德尔：Lv1
　　天击：Lv1
　　魔法护盾：Lv1
　　替身草人：Lv1
　　魔法星弹：Lv1
　　挑衅人偶：舒露露：Lv1
　　元素师布甲精通：Lv1
　　魔法记忆：Lv10
　　移动施法：Lv10
　　烈焰冲击：Lv36
　　雷旋：Lv1
　　冰墙：Lv31
　　虚无之球：Lv1
　　冰系精通：Lv5
　　火系精通：Lv5
　　杰克降临：Lv26
　　极冰盛宴：Lv23
　　湮灭黑洞：Lv1
　　元素集中：Lv13
　　陨星幻灭：Lv8
　　光电冰墙：Lv1
　　虚无火山：Lv8
　　元素奥义：Lv6
　　圣灵符文：Lv6
　　元素之门：Lv1
　　第六元素：Lv1
　　&&&&&特性技能&&&&&
　　强化 - 杰克降临：Lv5
　　强化 - 极冰盛宴：Lv5
　　强化 - 烈焰冲击：Lv5
　　强化 - 冰墙：Lv2
　　有争议的技能：
　　电墙现在伤害地位很尴尬，一般元素都是放弃的多，而且践踏对电墙没有加成，一般考虑加1.
　　烈焰冲击和雷旋推荐选择一个适合自己的满，用来补刀。
　　冰墙是必满神技。
　　黑洞现在主要作用就是聚怪吸附作用，一般考虑10或者1级。
　　远古魔法书如果有多余sp推荐满，紧张的话可以放弃加别的技能。
　　第6元素一般推荐一级用来大范围清怪使用。
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dnf元素光冰流刷图加点推荐，此套点适合新人入坑练级以及满级后打打低难度副本，无契约下sp还算充足，练级路上请随级加满光电鳗！
　　此套点适合新人入坑练级以及满级后打打低难度副本。无契约下sp还算充足，练级路上请随级加满光电鳗，不然新人入坑元素很容易前期就弃坑了。剩余sp可以加黑洞、大杰克、地火、远古记忆、远古魔法书等，纯属个人习惯了。
　　光冰点TP还算充足，剩下的TP看自己个人习惯酌情加了，有多的sp给了谁有多的TP就给谁。
&&更多详细的或者，请关注&&
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