& “在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，发现实验台上散乱地摆放着下列药品，小明为其编好了编号（1）小明发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑥，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（要写出实验方法、现象和结论分别向④⑥两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸&（2）试剂瓶②，其标签由于操作不规范，而受到了腐蚀，已变得残缺不全了．小明为确定其成分，进行了以下实验：取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，发现有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．于是小明判断试剂瓶中盛放的试剂一定为Na2CO3．明明的判断正确吗？请说明理由．碳酸氢钠也可以和稀盐酸反应生成二氧化碳&试设计实验判断到底是什么？取少量药品，放入试管加热，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则是碳酸氢钠，否则是碳酸钠&（3）另外，明明发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有部分变质．请设计实验验证：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸&、有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质&写出除去杂质的方程式Ca（OH）2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH&．（4）小明发现废液的上层清液呈蓝色，则该废液中一定含有Cu2+&离子（填写符号）．老师告诉小明，这种废液不能直接倒入下水道中，应处理后再排放．你认为对该废液的处理方法是加适量的熟石灰，使铜离子变为沉淀&（5）通过这次对实验室的整理，小明感触很多．如果你是小明，你会对今后进入实验室进行实验的同学提出哪些建议？（至少两条）①盖好瓶盖&②废液要倒入废液桶&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，发现实验台上散乱地摆放着下列药品，小明为其编好了编号（1）小明发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑥，标签已经脱落，...”的分析与解答如下所示：
（1）根据硫酸和盐酸的酸根的不同，通过使用择氯化钡溶液来鉴别这两种酸；滴加氯化钡出现白色沉淀的酸为硫酸，没明显现象的酸为盐酸；（2）根据能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的物质可能是碳酸氢钠解答；（3）根据所学知识可以知道，若氢氧化钠变质则会生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也就是说我们可以根据判断是不是含有碳酸钠来检验氢氧化钠是否变质；除去杂质可以用适量的氢氧化钙溶液；（4）根据铜离子是蓝色的解答；（5）根据实验室取用药品和废液的处理解答．
解：（1）鉴别盐酸和硫酸可采取滴加硝酸钡或氯化钡溶液观察是否产生沉淀的方法，生成白色沉淀的为硫酸，盐酸与硝酸钡或氯化钡溶液不发生反应，因而无明显现象；故***为：分别向④⑥两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸；（2）有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明是二氧化碳，如果是碳酸氢钠也可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，取少量药品，放入试管加热，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则是碳酸氢钠，否则是碳酸钠．（3）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸，有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质；除去杂质可以用适量的氢氧化钙溶液，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH；（4）铜离子是蓝色的，废液的上层清液呈蓝色，则该废液中一定含有Cu2+；除去的方法是加适量的熟石灰，使铜离子变为沉淀；（5）实验完成后要盖好瓶盖，废液要倒入废液桶．***：（1）分别向④⑥两种溶液分别加硝酸钡溶液[或BaCl2溶液]，有沉淀生成的为稀硫酸，无沉淀生成的为稀盐酸（2）碳酸氢钠也可以和稀盐酸反应生成二氧化碳&&& 取少量药品，放入试管加热，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则是碳酸氢钠，否则是碳酸钠（3）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴加适量稀盐酸&& 有气泡生成，证明该氢氧化钠已变质&& Ca（OH）2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH（4）Cu2+&&& 加适量的熟石灰，使铜离子变为沉淀（5）盖好瓶盖，废液要倒入废液桶
本题中要知道氢氧化钠变质的原因，要熟练掌握实验室中检验碳酸盐的方法，检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历来是中考的热点．
找到***了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，发现实验台上散乱地摆放着下列药品，小明为其编好了编号（1）小明发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑥，标签...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
“在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，发现实验台上散乱地摆放着下列药品，小明为其编好了编号（1）小明发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑥，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（要写出实验方法、现象和结论____（2）试剂瓶②，其标签由于操作不规范，而受到了腐蚀，已变得残缺不全了．小明为确定其成分，进行了以下实验：取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，发现有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．于是小明判断试剂瓶中盛放的试剂一定为Na2CO3．明明的判断正确吗？请说明理由．____试设计实验判断到底是什么？____（3）另外，明明发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有部分变质．请设计实验验证：____、____写出除去杂质的方程式____．（4）小明发现废液的上层清液呈蓝色，则该废液中一定含有____离子（填写符号）．老师告诉小明，这种废液不能直接倒入下水道中，应处理后再排放．你认为对该废液的处理方法是____（5）通过这次对实验室的整理，小明感触很多．如果你是小明，你会对今后进入实验室进行实验的同学提出哪些建议？（至少两条）①____②____．”的***、考点梳理，并查找与习题“在一次初四学生分组试验后，小明同学利用课外活动时间来到实验室帮助老师整理实验药品．在一个实验台前，发现实验台上散乱地摆放着下列药品，小明为其编好了编号（1）小明发现有两瓶盛有无色溶液的试剂瓶④⑥，标签已经脱落，分别是硫酸和盐酸．请你帮助他设计一个小实验来鉴别两瓶试剂．（要写出实验方法、现象和结论____（2）试剂瓶②，其标签由于操作不规范，而受到了腐蚀，已变得残缺不全了．小明为确定其成分，进行了以下实验：取少量待测液于试管中，滴加稀盐酸，发现有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．于是小明判断试剂瓶中盛放的试剂一定为Na2CO3．明明的判断正确吗？请说明理由．____试设计实验判断到底是什么？____（3）另外，明明发现试剂瓶①没有盖上瓶塞，一直敞口放置着．他猜想可能有部分变质．请设计实验验证：____、____写出除去杂质的方程式____．（4）小明发现废液的上层清液呈蓝色，则该废液中一定含有____离子（填写符号）．老师告诉小明，这种废液不能直接倒入下水道中，应处理后再排放．你认为对该废液的处理方法是____（5）通过这次对实验室的整理，小明感触很多．如果你是小明，你会对今后进入实验室进行实验的同学提出哪些建议？（至少两条）①____②____．”相似的习题。下载作业帮***包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠,其中一部分转化为碳酸钙.现需用该药品配制氢氧化钠.取50克该药品,溶于200毫升水中（水的密度为1克/CM3）,然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水,用去100克澄清石灰水是,碳酸钠嘉浩完全反应.（1）50克该药品碳酸钠的质量?（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数?说明原理
0.074*100/100*106=7.844克50/(50+200+100-7.844)=14.61%
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “2012年冬天，我国城市空气污染状况受到...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：（1）该实验需要80mL5&10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2&g（精确到0.001），选择　&mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为　&（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的　&性．（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因　&．Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图***好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2?H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．（3）取样处空气中SO2含量为　&mg/L（精确到0.001）．（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48&10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3&10-8mol/L．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L&BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行　&．III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O?2H2SO4（5）请写出该电池负极的电极反应式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-山东省德州市高考化学二模试卷
分析与解答
习题“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1...”的分析与解答如下所示：
（1）根据数据算出需要碘的质量；需要100mL容量瓶；碘和二氧化硫的反应方程式；利用化合价变化判断；（2）从装置的严密性、二氧化硫的溶解性、棉花团的干燥性等方面考虑；（3）根据S原子质量守恒，生成硫酸钡的物质的量就等于二氧化硫的物质的量，计算出空气中二氧化硫的含量；（4）根据亚硫酸钡的溶度积，比较溶液中的c（Ba2+）&c（SO32-）乘积与KSP（BaSO3）大小关系，从而判断是否生成沉淀；（5）负极失去电子，发生氧化反应，根据反应原理写出负极电极反应．（1）需要配制100mL溶液，溶液中碘的物质的量是：0.1L&5&10-4mol/L=5&10-5mol，碘的质量是：254g/mol&5&10-5mol=0.0127g≈0.013g，配制80mL溶液，没有80mL容量瓶，所以需要配制100mL溶液，选择100mL容量瓶；二氧化硫和碘反应的方程式是：I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI，二氧化硫表现了还原性，故***是：0.13g；100； I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI；还原性；（2）二氧化硫含量减少的原因有：装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失等，故***是：装置气密性差、抽气速度过快、二氧化硫易溶于水而装置中的棉花团不干燥、部分二氧化硫溶于水后与水中溶解的少量氧气反应生成硫酸而损失等（其他合理***即可）（3）白色沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是：=7.811&10-7mol，取样处空气中SO2含量为：≈0.025mg/L，故***是：0.025；（4）因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3&10-8mol/L，其离子积c（Ba2+）&c（SO42-）≤6.3&10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48&10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2不能产生BaSO3沉淀，故***是：c（Ba2+）&c（SO32-）≤6.3&10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48&10-7，不会生成沉淀，不可以用氯化钡溶液吸收二氧化硫；（5）电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O?2H2SO4，负极发生氧化反应，所以负极是二氧化硫失去电子生成硫酸根离子的反应，电极离子反应方程式是：SO2+2H2O-2e-?2SO42-+4H+，故***是：SO2+2H2O-2e-?2SO42-+4H+．
找到***了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
与“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1...”相似的题目：
***固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）zonH2O．工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．试回答下列问题．（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH3oH2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为&&&&．（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为&&&&．&&&&
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
&熔点/℃&沸点/℃&密度/gomL-1&其他&黄磷&44.1&280.5&1.82&2P（过量）+3Cl2&&△&&&2PCl3；2P+5Cl2&&△&&&2PCl5&PCl3&-112&75.5&1.574&遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3&POCl3&2&105.3&1.675&遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3&（一）制备：如图1是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称为&&&&，其中，与自来水进水管连接的接口编号是&&&&．（2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl2反应的化学方程式为：&&&&．（3）碱石灰的作用是&&&&．（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是&&&&．（二）提纯：（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过&&&&（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000moloL-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000moloL-1&Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL&Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl3）=137.5gomol-1．（6）滴定终点的现象是&&&&，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为&&&&．若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数&&&&（偏大、偏小、或无影响）．（7）在PCl3中通入Cl2可发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol&PCl5，反应过程中c（Cl2）&随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是&&&&．A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl2）=1.6×10-3moloL-1os-1B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11moloL-1，则该反应的△H＞0D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol&PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1moloL-1＜c（Cl2）＜0.2moloL-1．
实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（1）[提出假设]假设一：该漂白粉未变质，含&&&&；假设二：该漂白粉全部变质，含&&&&；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．（2）[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论（不必检验Ca2+、Cl-）：
实验步骤&预期现象和结论&1&用试管取少量澄清石灰水备用，用另一试管取少量样品，再&&&&&若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； &2&&&&&&&&&&&③&&&&&&&&&&&
“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组***氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法***氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+?&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无***火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至***刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：（1）该实验需要80mL5&10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2____g（精确到0.001），选择____mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为____（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的____性．（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因____．Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图***好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2?H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．（3）取样处空气中SO2含量为____mg/L（精确到0.001）．（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48&10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3&10-8mol/L．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/LBaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行____．III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O?2H2SO4（5）请写出该电池负极的电极反应式____．”的***、考点梳理，并查找与习题“2012年冬天，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注．在空气质量报告中，SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标．为了测定空气中的SO2含量，有三位同学分别采用了以下测定方法．I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：（1）该实验需要80mL5&10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2____g（精确到0.001），选择____mL的容量瓶进行配制．该实验所涉及的氧化还原反应原理为____（用化学方程式表示），该实验原理是利用了SO2的____性．（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因____．Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图***好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2?H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．（3）取样处空气中SO2含量为____mg/L（精确到0.001）．（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48&10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3&10-8mol/L．有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/LBaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行____．III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O?2H2SO4（5）请写出该电池负极的电极反应式____．”相似的习题。