& 碳的化学性质知识点 & “已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为...”习题详情
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已知木炭粉和Fe2O3&反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C&高温&&4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C&高温&&2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确&，实验也不能用潮湿的氮气，原因是潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确&．（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为CO和CO2的混合气体&．（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为澄清石灰水变浑浊&，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是3.2g＜m＜3.92g&．（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为72%&．②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C&高温&&4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g&Fe2O3粉末中加入碳多少克？6g&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）...”的分析与解答如下所示：
（1）从空气和潮湿的氮气引入的杂质分析，从而产生对实验的影响；（2）利用假设法：①若减少的质量1.56g完全转化成二氧化碳，计算出分别需要氧化铁和碳的质量，并与3.8g对照是否符合；②若减少的质量1.56g完全转化成一氧化碳，计算出分别需要氧化铁和碳的质量，并与3.8g对照是否符合，得出结论；（3）根据生成的气体是一氧化碳还是二氧化碳确定石灰水是否变浑浊；若不产生二氧化碳，则固体混合物的质量应大于保证生成一氧化碳的最低值，应小于生成二氧化碳的最低值；（4）①根据该混合物中FeO与Fe2O3的质量比，由两氧化物中铁元素的质量分数，可求得混合物与所含铁的质量关系，即可得此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数；②分析题意可知当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，所以可根据反应结束后生成的FeO的质量和剩余Fe2O3的质量之比为9：20建立等式．所以解题思路就是设出木炭的质量，根据化学方程式求出生成的FeO的质量和剩余的Fe2O3质量即可解答．
解：（1）①因为空气中含有二氧化碳和水，将使测定的结果不准确，故不能用空气代替干燥的氮气；②因为潮湿的氮气中含有水分，也将使得测定的结果不准确，故不能用潮湿的氮气代替干燥的氮气；（2）①若减少的质量1.56g完全转化成二氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为y2Fe2O3+3C&高温&&4Fe+3CO2↑320&&& 36&&&&&&&&& 132x&&&&& y&&&&&&&&&& 1.56g320x=1321.56&& x=3.78g36y=1321.56&&& y=0.42g∵3.78g+0.42g=4.2g＞3.8g∴该气体不全是二氧化碳；②若减少的质量1.56g完全转化成一氧化碳，设需要氧化铁的质量为x，需要碳的质量为yFe2O3+3C&高温&&2Fe+3CO↑160&&& 36&&&&&&&& 84x&&&&&& y&&&&&&&& 1.56g160x=841.56g& x=2.97g36y=841.56g&& y=0.67g∵2.97g+0.66g=3.64g＜3.8g，∴该气体不全是一氧化碳；故气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体．（3）①因为产生的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故二氧化碳能使石灰水变浑浊；②由题意计算得到的Fe2O3的质量是3.2g，那么反应就只生成了 CO，因此将气体通入石灰水就不会有沉淀生成，要使得实验与本次实验相同，那么固体总质量就应该是至少3.2g，至多就是加上碳完全反应生产CO的量，及0.72g，也就是3.92g，故固体混合物的取值范围是3.2&g＜m＜3.92g；（4）①假设此时混合物中FeO的质量为9m，则Fe2O3的质量为20m，混合物的质量为29m混合物中铁的质量分数=（9m×5672×100%+20m×112160×100% ）/29m=72%②设反应生成FeO的质量为x，消耗Fe2O3的质量为y，需要加入碳的质量为z2Fe2O3+C &高温&&4FeO+CO2↑320&&& 12&&&&& 288y&&&&&& z&&&&&& x320y=288X&& &y=320x288&&&12z=288x&&&& &z=12x288&&&&& 则活性最高的催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比=x：（480g-320x288）=9：20，解得x=144g应加入碳的质量=12×144g288=6g答：（1）此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为72%；（2）为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳6g．故***为：（1）空气中的氧气、二氧化碳会与木炭反应产生一氧化碳和二氧化碳，将使测定的结果不准确；潮湿的氮气中含有水分，水会与木炭反应产生一氧化碳，也将使得测定的结果不准确；（2）CO和CO2的混合气体；（3）澄清石灰水变浑浊； 3.2&g＜m＜3.92g（4）①72%&& 6g．
本题难度较大，主要考查学生根据定量法计算气体的成分和根据化学方程式进行计算的能力，对于本题主要是要分析题意，找出建立等式的依据即可解答．
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已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如...
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经过分析，习题“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）...”主要考察你对“碳的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碳的化学性质
碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃?CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃?2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温?2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温?4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．
与“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）...”相似的题目：
[2014o兰州o中考]同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用（　　）铅笔圆珠笔红墨水笔碳素笔
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“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o宜昌）在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系正确的是（　　）
2下列有关碳和碳的氧化物说法中，错误的是（　　）
3节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式．下列有关碳及其氧化物的说法中正确的是（　　）
该知识点易错题
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由____，实验也不能用潮湿的氮气，原因是____．（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为____．（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为____，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是____．（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____．②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C高温4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？____．”的***、考点梳理，并查找与习题“已知木炭粉和Fe2O3反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑或者为：Fe2O3+3C高温2Fe+3CO↑某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由____，实验也不能用潮湿的氮气，原因是____．（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为____．（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为____，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是____．（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3．①当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____．②以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C高温4FeO十CO2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？____．”相似的习题。和在常温下可快速反应生成氮气:,利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,和的最佳比例是恰好完全反应;检验氯气存在需要氯气和氨气反应生成氯化氢和氨气冒白烟生成氯化铵白色固体,氨气过量;标准状况下体积为,质量为的和的混合气体的平均摩尔质量,结合质量和物质的量计算得到原混合气体中的氯气和氮气物质的量之比,计算得到氮气体积;依据图表中的计算式和依据分析判断;依据反应的极值方法进行分析计算分析判断不同范围的气体体积,注意反应前后差量的计算应用.
解:氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:.若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则和的最佳比例为;如果管道漏气,则发生反应,生成气体继续与氨气反应生成氯化铵,现象为有白烟生成,即氨气应过量,所以发生反应的和的体积比为大于,小于,故***为:;大于,小于;体积为物质的量为,质量为的和的混合气体的平均摩尔质量,设混合气体中含有氮气物质的量为,氯气物质的量为,得到,计算得到,则原混合气体中的体积为,;故***为:;甲:计算表达式是利用反应前后气体物质的量的变化进行计算,所以计算式中的意义是被氧化的氨气的物质的量;故***为:被氧化氨的物质的量;乙:分析反应和计算表达式分析判断,为原混合气体中氯气的体积,故***为:反应前的体积;若按上式反应,,氨过量,所以还会生成氯化铵;当时恰好生成氯化铵和氮气,此时(生成原来的.也可用差量法);当时剩余氨气,可以用氯气计算,差量法求得气体减少,所以;当时氯和氨都用完,求出生成的氮气和氯化氢气体体积之和为,原有氮,所以共有气体体积为答:关系式为
本题考查了氯气性质的分析判断,化学方程式的差量计算应用,计算式的分析判断未知量的含义,题目难度较大.
1459@@3@@@@氯气的化学性质@@@@@@129@@Chemistry@@Senior@@$129@@2@@@@卤族与氮族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1307@@3@@@@化学方程式的有关计算@@@@@@120@@Chemistry@@Senior@@$120@@2@@@@化学常用计量@@@@@@19@@Chemistry@@Senior@@$19@@1@@@@化学基本概念和基本理论@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@19@@3
第四大题，第8小题
求解答 学习搜索引擎 | 已知N{{H}_{3}}和C{{l}_{2}}在常温下可快速反应生成氮气:2N{{H}_{3}}+3C{{l}_{2}}→{{N}_{2}}+6HCl.当C{{l}_{2}}和N{{H}_{3}}比例不同时,产物有差异.(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气,用于制备盐酸,则C{{l}_{2}}和N{{H}_{3}}的最佳比例为___.该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.如氯气有少量泄漏,用氨气检验时有明显现象,此过程中发生反应的C{{l}_{2}}和N{{H}_{3}}的体积比范围为___.(2)体积为1.12L,质量为3.335g的C{{l}_{2}}和{{N}_{2}}的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L(其中C{{l}_{2}}体积分数为50%)(气体体积均为标准状况下测定).则原混合气体中{{N}_{2}}的体积为___mL.(3)根据第(2)题数据,计算被氧化的N{{H}_{3}}的质量.下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式,请判断他们所列未知数X分别表示什么量,并填写在表格内:(单位没列出)学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲\frac{(3-1)}{2}=\frac{(1.12-0.672)}{22.4}÷X乙\frac{3}{X-0.672÷2}=\frac{1}{0.672÷2-(1.12-X)}(4)有C{{l}_{2}}和{{N}_{2}}的混合气体,其中{{N}_{2}}的体积分数为x,将1L该混合气体与1L氨气混合,讨论x取不同范围的数值时,所得气体体积y与x的关系式(所有气体体积均在相同状况下测定).& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类...”习题详情
126位同学学习过此题，做题成功率71.4%
（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其***原理为：Al2O3+3C+N2&高温&2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的***原理，进行了如下探究．问题1、在***氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液***热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑&．②该样品中的AlN的质量分数为61.5%&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为③①②④&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用C&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为4100a22.4w%&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据碳的质量&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行&（填入“可行”、“不可行”），原因是II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定&．最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？有&．若有，所测结果将偏高或偏低偏低&，应作如何改进？应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）&．（若无缺陷后两此格可不填）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-江山市模拟
分析与解答
习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”的分析与解答如下所示：
问题1、根据物质不一定完全反应进行判断．问题2、（1）①由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，据此生成方程式．②生成0.15molNH3，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算．（2）反应产物可能CO2、CO或CO2和CO、CO2和O2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO2和CO混合气体．设混合气体中含有CO2xmol，CO&ymol，根据氧原子守恒和平均相对分子质量的计算，列放出计算x、y的值，样品中n（C）=（x+y）mol，据此计算样品中碳的质量．问题3、（1）检查装置的气密性往往是在加药品前进行，否则将可能造成药品的浪费．（2）检查气密性的关键是整个体系要处于密闭状态，常用的方法有：密封气体利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差．具体操作为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）X处在上层，密度比水小，且不容易水、不吸收氨气，用于隔离氨气与水，注意由于苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定．（4）广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小．（5）计算出氨气的体积为aL的物质的量，再根据方程式计算出AlN的物质的量，进而计算AlN的质量，利用质量分数的定义计算样品中AIN的质量分数．（6）由于AlN中的杂质可能是碳和Al2O3，而只碳不能与NaOH溶液反应，此时的固体体为碳．只要知道碳的质量与氨气的体积，根据氨气体积计算AlN质量，利用碳与AlN的质量之和与样品质量关系，可以确定是否含有其它杂质．问题4：II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定，所以不可行．所作的改正为：在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5：通过测定氨气的质量（即实验中硫酸增重量）来推算氮化铝的质量．因为有一部分氨气留在锥形瓶中，反应产生的氨气无法全部被稀硫酸吸收，因此实验测得AlN的质量分数将偏小．戊同学设计的装置Ⅲ较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用IV，则NH3被吸收，反应前后几无质量差．但戊同学仍未考虑到空气中的水蒸气或CO2的进入，否则，将造成反应后的总质量增大，相当于NH3的减少，导致结果偏低，故而应再加一个同样的干燥管．
解：问题1、问题1：反应物中有氧化铝固体可能未反应完而留在AlN中．故***为：氧化铝．问题2：（1）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、并放出NH3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．故***为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．②生成NH3的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mo，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，该样品中的AlN的质量分数为6.15g10g×100%=61.5%．故***为：61.5%．（2）反应产物可能CO2、CO或CO2和CO、CO2和O2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO2和CO混合气体．设混合气体中含有CO2xmol，CO&ymol，根据氧原子守恒有2x+y=0.18…①，根据平均相对分子质量有44x+28y=30（x+y）…②，联立方程解得：x=0.02，y=0.14．所以，样品中C的质量为：（0.02+0.14）×12=1.92g．故***为：1.92．问题3、（1）检查装置的气密性往往是在加药品前进行，否则将可能造成药品的浪费，故先检验气密性，然后在锥形瓶中放入适量的AlN样品，再从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积．故***为：③①②④．（2）检查气密性的关键是整个体系要处于密闭状态，常用的方法有：密封气体利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差．由装置可知，适合利用气体热胀冷缩．具体操作为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．故***为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）A、苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定，故A不适用；B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B错误；C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C最好；D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D错误．故***为：C；（4）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装置的气体，按占据原来气体空间，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH3体积大小．故***为：不变．（5）氨气的体积为aL（标况下）的物质的量为aL22.4L/mol=a22.4mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，样品中AlN的物质的量为=a22.4mol，所以AlN的质量为a22.4mol×41g/mol=41a22.4g，样品中AIN的质量分数为41a22.4gwg×100%=4100a22.4w%．故***为：4100a22.4w%．（6）由于AlN中的杂质可能是碳和Al2O3，而只碳不能与NaOH溶液反应，此时不溶固体为碳，样品中含有的杂质是C．只要知道碳的质量与氨气的体积，根据氨气体积计算AlN质量，利用碳与AlN的质量之和与样品质量关系，可以确定是否含有其它杂质．故***为：碳；碳的质量．问题4：II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定，所以不可行．所作的改正为：在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．故***为：不可行；II中NH3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定；在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5：通过测定氨气的质量（即实验中硫酸增重量）来推算氮化铝的质量．因为有一部分氨气留在锥形瓶中，反应产生的氨气无法全部被稀硫酸吸收，因此实验测得AlN的质量分数将偏小．戊同学设计的装置Ⅲ较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH3带走），若用IV，则NH3被吸收，反应前后几无质量差．但戊同学仍未考虑到空气中的水蒸气或CO2的进入，否则，将造成反应后的总质量增大，相当于NH3的减少，导致结果偏低，故而应再加一个同样的干燥管．故***为：反应产生的氨气不可能被完全吸收；III；有；&偏低；&应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）．
该题为典型的样品纯度测验试题，并要求对已有的实验方案的评价，并指出方案不可行的原因以及在已有实验的基础上进行新的实验设计，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识，难度很大．
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（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚...
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经过分析，习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
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探究物质的组成或测量物质的含量
与“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化...”相似的题目：
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料***重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式&&&&；（2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1&mol/L的Na2Cr2O7溶液&V1&mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．①该水样的COD为&&&&mg/L；②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是&&&&．（可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg3√0.4=-0.1lg3√4=0.2lg3√6=0.3lg3√60=0.6）（3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复***反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：&&&&．& 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．Ⅳ．…①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是&&&&．②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是&&&&．③过程Ⅲ实验的目的是&&&&．
某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6moloL-1NaOH溶液．请填写下列空白：有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．（1）正确的操作顺序为&&&&；（2）A溶液可选用&&&&；写出实验中发生反应的化学方程式：&&&&；（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL&（标准状况），则样品中Al的质量分数为&&&&．&&&&
现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为&&&&Al、Mg（OH）2、S、CuAl、Fe、Mg、CuAl2O3、Fe、C、CuAl、C、CuO、Cu
“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组***氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法***氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+?&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无***火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至***刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其***原理为：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的***原理，进行了如下探究．问题1、在***氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在____．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液***热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为____．②该样品中的AlN的质量分数为____．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳____g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为____．（2）本试验中检查装置气密性的方法是____．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用____（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将____（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为____（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是____，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据____．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？____（填入“可行”、“不可行”），原因是____．最简单的改进方法为____．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是____．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为____（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？____．若有，所测结果将偏高或偏低____，应作如何改进？____．（若无缺陷后两此格可不填）．”的***、考点梳理，并查找与习题“（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其***原理为：Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的***原理，进行了如下探究．问题1、在***氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在____．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液***热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为____．②该样品中的AlN的质量分数为____．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳____g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为____．（2）本试验中检查装置气密性的方法是____．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用____（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将____（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为____（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是____，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据____．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？____（填入“可行”、“不可行”），原因是____．最简单的改进方法为____．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是____．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为____（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？____．若有，所测结果将偏高或偏低____，应作如何改进？____．（若无缺陷后两此格可不填）．”相似的习题。