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首先,酸溶解氧化铁,硫酸铁又溶解铜,据此能够得到联立反应式.其中铜,氧化铁可以按照一定比例与硫酸反应.【粉末质量损失】其次,粉末质量的【变化量】相同,意味着粉末过量,酸不足.这样我们按照上述方程,可以求出消耗定量粉末所需要的硫酸（质量）,这样硫酸的质量分数可求最后,如果粉末能够按照反应式消耗,则其质量应为224（铜+氧化铁）的倍数,3.36<3.84<4.48,说明氧化铁相对于铜是过量的,这样可以前三次都可以看成氧化铁对于酸过量,那么用酸能求出氧化铁的消耗（前三次）再加上第四次的氧化铁,就可以了
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求解释，谢谢
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