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氨的催化氧化
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高三化学二轮复习非金属及其化合物说课稿 投稿：莫褚褛
非金属元素及其化合物说课稿第一课时 常见非金属及其化合物的性质【课前预习】一、 非金属知识主线：(画出相互关系图) 气态氢化物Cl2 S N2 C Si 单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐二、非金属单质及其化合物间相互转化关系 1．氯元素单质及其…
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非金属元素及其化合物说课稿
常见非金属及其化合物的性质
【课前预习】
一、 非金属知识主线：(画出相互关系图) 气态氢化物
Cl2 S N2 C Si
氧化物对应水
相应含氧酸盐
二、非金属单质及其化合物间相互转化关系 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
①离子方程式
②化学方程式
③离子方程式④离子方程式
⑤化学方程式
⑥离子方程式
⑦离子方程式
（考查分析：氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。建议适当关注相关实验的考查，如根据***氯气的反应原理选取合适的实验装置。） 2．硫及其重要化合物间的转化关系
①化学方程式
②化学方程式
③化学方程式a）
④离子方程式⑤离子方程式
⑥化学方程式
（考查分析：SO2的性质及酸雨一直是高考命题的热点内容，如SO2的漂白性，还原性等。特别注意：能使下列物质褪色体现的是SO2的何种性质？能使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色；能使酚酞试液变红的溶液褪色等。将SO2通入BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨气、
氯气是否产生白色沉淀？原理是什么？写出对应的
化学方程式。适当注意浓硫酸的三大特性的应用及硫酸根离子的检验）
3．氮及其重要化合物的转化关系
①化学方程式
②化学方程式
③化学方程式
④化学方程式
⑤离子方程式
⑥离子方程式
⑦化学方程式
（考查分析：氨气的实验室***方法是高考命题的重点内容，实验中“气体制备实验”一直是实验考查的热点之一。因此，要对氨气的制备原理、收集、干燥、检验、尾气的吸收等方面进行全面的梳理，另外，氨气的其他***方法及氨气的性质一直是高考命题的热点内容。） 4．碳、硅及其重要化合物之间的转化关系
①化学方程式
②化学方程式
③离子方程式
④化学方程式
⑤化学方程式
⑥化学方程式⑦离子方程式
（考查分析：近几年考查的热点在于有关硅及化合物与新材料有关的知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。）
【课堂讨论】
非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点 例1. 下列关于砷(As)的叙述中，正确的是
A．砷的气态氢化物AsH3很不稳定，它具有较强的还原性 B．砷的相对原子质量为74.92，由此可见砷原子核内有42个中子
C．砷酸(H3ASO4)是强酸，其酸性与HNO3相当
D．砷在V A族中的位置在P和Sb之间，因此，砷既体现一定的非金属性，又体现一定的金属性
【思考总结1】1．非金属元素核外数目？在周期表中所处区域？与周期序数的关系？
2．非金属元素的结构特点？举例说明非金属元素一般都有
哪些价态？
【变式训练1】： 1. 下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化***，可制
得元素Y的单质。 (1)元素X是，Z是
(2)写出③中反应的化学方程式：(3)写出④中反应的化学方程式：
非金属单质的结构、性质及制备
例题2（09山东）下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
Cl17B.、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 3517
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
【思考总结2】
1、非金属单质有怎样的物理性质？请归纳他们的状态、晶体类型及其溶解性。
2、举例说明哪些非金属单质存在同素异形体？
3、哪些非金属单质是显强氧化性的？ 哪些非金属单质是以氧化性为主的？
哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？
填写重要非金属单质的性质比较表
4、如何***氯气、氧气、硅单质？非金属单质的制备可以采用哪些方法？
【变式训练2】：
1、 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体－－黑
磷，其转化过程如下：
白磷?1215.9??? MPa,473K
??????黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列
叙述正确的是
A.黑磷与白磷互为同分异构体
B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是物理变化
D.黑磷能在空气中自燃
2、在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是（
）。 （A）最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（B）单质与冷水反应最剧烈
（C）单质固态时为分子晶体，熔沸点较低
物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定
非金属氢化物的结构、性质及制法
例题3（08上海）右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
【归纳总结3】1、非金属元素氢化物的结构
2、 请归纳非金属气态氢化物的下列性质的共性与特性(举例说明)。
(1)物理性质 (2)水溶液酸碱性 (3)稳定性、还原性递变 【变式训练3】
1.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化
物，其中a点代表的是
2、(2007年高考山东卷)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要
求完成下列各题(仪器装置可任意
选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
若气体入口通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序***干燥氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置
中能产生氨气的原因有：
__________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
常见非金属氧化物的共性和特性
【例题4】(10安庆一摸)将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到 AgNO3
A.只有①②③ B.只有①② C.只有①②④ D.只有②③
【归纳总结4】
从物理性质、分类、化学性质（与水、碱、氧化性、还原性、特性）等角度归纳常见氧化物的共性和特性
【变式训练4】
1、Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：
①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀 A. ①②
2、学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：__________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。
常见含氧酸的性质及盐的性质
【例题5】（09北京东城一模）实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，实验室一瓶固体M的标签右半部分己被腐蚀，剩余部分只看到“NazS”字样。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、 Na2SiO4
Na2SO4、Na2S2O3中的一种。若取少量固体M配成溶液进行有关实验，下列说法中不正确的是
A．向溶液中加稀硝酸酸化的BaC12，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
B．向溶液中通入CO2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．用pH试纸检验，若pH=7则固体M一定是Na2SO4
D．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
【归纳总结5】 1．
请归纳总结常见的非金属元素含氧酸中的氧化性酸与还原性酸性强弱递变规律
酸有哪些？
【变式训练5】
1、（09年福建理综?7）能实现下列物质间直接转化的元素是
D．铁 请归纳总结某些非金属元素含氧酸的特性。
2、（09年宁夏理综?7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2
【课后巩固】
1、（09年海南化学?9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、C12 2、（09年海南化学?3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水
B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸
3、（09年广东文基?64）图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
溶液 品红溶液 NaOH溶液 紫色石蕊试D
4、（09年江苏化学?3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红后不溶液褪色
SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH溶液
不反应 SO2有酸性、没有漂
5、（09年广东理基?36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A．NO和O2
6、（09年广东理基?24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 ***：C
7、（07年广东化学?18）下述实验能达到预期目的的是
B．HCI和NH3 D．SO2和CO2
8、(2007北京)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
9、能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是
A. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
B.CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体 C.高温下能发生反应：Na2CO3+SiO2D.CO2溶于水生成
10、(09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，
Na2SiO3+CO2↑
按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（1） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开
（2） 装置①中发生反应的化学方程式是
（3） 装置②的作用是
，发生反应的化学方程式是
（4） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（5） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
非金属元素及化合物性质的综合应用
【课前预习】
1、（09年山东理综?13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入
溴水，溴水色后加热也能恢复原色
2、（07年山东理综?14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，
只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．在通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
3、有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列
说法中，你认为不妥的是
A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B.自然界中存在大量的单质硅
C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.自然界的硅易开采，且可再生 ***
4、（08年广东理基?31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．用图7所示装置进行的是A
A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用
下*** ***： A
5、（09年安徽理综?9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
6、（08年广东理基?35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ***： C
7、（08年海南化学?4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和
水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D A．2 mol ***：D
【课堂讨论】
一、结合基本概念、基本理论、化学用语，考查非金属单质及其化合物的性质
【例题1】（2009?吉安模拟）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。 （1）根据信息①，X一定不是_____（填序号）。
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于氢氧化钠溶液，氧
C．0.5 mol
D．0.25 mol
化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？______（填“可能”或
“不可能”）。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固
体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中
析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固
体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中
析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为________。
信息⑤：X与W同主族，且X的单质与W的氧化物在一定条件下能
发生反应。
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为________。
***：（1）A、D
（3）Mg(OH)2
（4） SiO32- +2H++H2O====H4SiO4↓（或 SiO32- +2H+====H2SiO3↓）
（5）C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O
[思路导引]
【归纳讨论1】非金属单质及其氢化物、氧化物、含氧酸的共性和特性
【变式训练1】（08北京理综26）通常状况下，X、Y和Z是三种气
态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气
-+体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H
I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是（选填字母）_______。
c.同素异形体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用
褪色的溶液区别二者的实验方法
______________________________________________________
___________
______________________________________________________
__________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式
______________________________________________________
__________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水
溶液是一种酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是
___________________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
_____________________________。
***：(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；
若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
FeS（其他合理***均给分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2O==HCN+OH-
二、结合生产、科技和环境等考查非金属单质及其化合物的性质和对环境质量的影响
【例题2】（2009?常州模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
写出实验室***氨气的化学方程式：_____________。
（2）硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？（请结合化学方程式并简要分析）_______
______________________________。
（3）氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）________________________________。
（4）三聚氰胺［C3N3（NH2）3］是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高达
而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（以氮元素的质量分数N%表示）。某品牌奶粉中N%为1.9%，若在100 g 该奶粉中加入10 g三聚氰胺，则N%提高为原来的_____倍（取整数）
***：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
溶解等量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好
（3）SiCl4+N2+H2 === Si3N4+HCl
【互动探究】
（1）你还能想出一种制备NH3的简单方法吗？请选出试剂并简述其原理。
（2）请你另行设计方案，制备与【例2】（2）中等量的Cu(NO3)2，这种方案的原料利用率高，且不产生环境污染物。
提示：（1）可利用浓氨水和碱石灰制备NH3，这种方法的原理是：碱石灰吸水放热，导致溶剂减少，温度升高，氨气大量挥发。（2）在空气中加热Cu，使其生成CuO，然后
再和稀HNO3反应。反应的方程式为：2Cu+O2====2CuO，CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O。
[思路导引]
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
（1）灵活应用化学方程式分析解决问题。
（2）密切联系生产、生活实际，增强“学以致用”能力。
【归纳讨论2】1、工业上如何合成氨、硝酸、硫酸？条件如何选择？尾气如何处理？
2、如何制备粗硅及提纯？
【变式训练2】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）
还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生
成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程
；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果
（2）下列有头硅材料的说法正确的是
（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴
加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解
（1）①SiHCl3+H
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl
高温下，H2遇
O2发生爆炸
（3）生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：SiO32
－与NH4＋发生双水解反应，SiO32－ + 2 NH4＋ + 2H2O
H2O + H2SiO3↓ ===2NH3?
三、结合化学实验、计算，考查非金属单质及其化合物的性质
【例3】（08年山东理综?30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的
化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离
子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液
饱和K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所
代表的试剂，按滴加顺序依次是
（只填化学
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L-1 NaCl溶液，所用仪
器除药匙、玻璃棒外还有
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则
同样条件下收集的Cl2
（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因
。装置改进后可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓) △
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置。
可选用制备气体的装置：
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO（错选或多选本小题不得分。NaOH3
溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分）
②75％乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
酸碱中和滴定
【思路导引】常见非金属元素形成的离子的检验
【归纳总结3】X-、SO42-、SO32-、NH4+离子如何检验？请叙述具体操
【变式训练3】（07年山东理综?30）（16分）下图所示为常见气体制
备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选
择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，．．．．所选装置的连接顺序为
（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按
A→E→D→B→H装置顺序***纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应
。需要加热的仪器装置有，m中反应的化学方程式为
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶
内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序***干燥氧气，并验证氨的某些性质。 ①
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有
***：（1）ACBECF
AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF
之同的C装置中溶液变浑浊
2CH3CH2OH＋
，????2CH3CHO＋2H2O O2?Cu
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减
小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②还原
【课后巩固】
1.（2009?山东高考）下列叙述错误的是（
） A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【解析】选B。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在汽车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。 2.（2008?江苏高考）下列现象或事实可用同一原理解释的是（
） A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】选D。A中浓H2SO4吸水而浓盐酸是大量HCl挥发，原理不同，不正确；氯水中HClO的氧化性使红墨水褪色属化学变化，而活性炭是吸附红色素而使红墨水褪色属物理变化，所以B不正确；
漂白粉与空气中的水、CO2反应生成HClO，HClO见光***，水玻璃Na2SiO3和CO2生成Na2CO3和H4SiO4，二者原理不同，前者发生两个反应，后者只发生一个反应，故C项不正确；D中乙炔和乙烯都是与溴发生加成反应，原理相同，正确。
3.据中国新闻网报道，俄罗斯“猎豹”号核潜艇在试航时发生事故，导致至少20人死于氟利昂中毒。下列关于几种常见物质对人类的主要“功与过”的分析正确的是
A. 二氧化碳→光合作用的原料→大量排放导致酸雨 B. 氟利昂→制冷剂→向空气中大量排放导致臭氧空洞 C. 二氧化硫→工业制硫酸→大量排放导致光化学烟雾 D. 氮的氧化物→工业制氨气→大量排放导致温室效应
4.（2009?全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_________________________， 发生反应的化学方程式是____________________； （2）B中加入的物质是______，其作用是____________ ______________；
（3）实验时在C中观察到的现象是_____________， 发生反应的化学方程式是_____________；
（4）实验时在D中观察到的现象是_____________，
D中收集到的物质是_____________，检验该物质的方法和现象是_____________。
【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为***氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要用碱石灰干燥。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 答
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰（或CaO）
除去NH3气流中的水蒸气
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色
2NH3+3CuO ====N2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体
用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 5、（09年海南化学?20.4）（11分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为
： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
（答2项）。
***：（11分） （1）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（3分）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分） （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
降温（4分） 解析：（1）
（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；
（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；
（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
6．（09年江苏化学?18）（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg?L－1。
饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I
还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0
时，ClO2－也能被I－
完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3
＋I2=Na2S4O6＋2NaI
① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0 步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤6；再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为
mg?L－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是
（填化学式）
（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0
解析：（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出***。（2）pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－，那么I－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO
可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2－的浓度可以用
关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2－与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2－还原成Cl－，Fe2＋被氧化为铁离子，结合反应物不难得出***
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
④C中液体产生颜色为
。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
***：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理***中的任意两种
NaClO （3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－
强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色
分液（或蒸馏）
解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH
会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
【专题突破训练】 一、选择题
1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（
A．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．天然气、石油和煤均属于不可再生能源
2．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（
A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 ．．B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu ．．C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 ．．D．将含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不断用电火．
3．近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检
出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是
B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2（
） A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无的还原性
D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HclO类似，和SO2不同
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的
方法之一。对下列事实解释正确的是
5．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈
德?埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．NO2是该过程的中间产物 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
） 6．下列叙述不正确的是
A．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
C．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验山城的有害气体没
有得到转化或吸收
D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气
体减少形成“负压”之故
7．某同学为监察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图
所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（
A．原溶液中一定含有SO42--离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl--离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
8．下列说法正确的是
A．工业用SiO2与焦炭***单质硅过程中，生成的气体产物是CO B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
9．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限
制的46种化学品之一，
其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是
A．青石棉是一种硅酸盐产品
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
10．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对
固体表面化学研究过
程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2 11．（山东省聊城一中08--09高三期末综合）一氯氨（NH2Cl）中氨
基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是
C．NH3和HC1O
D．NH3和HClO3 （
） A．NH2OH和HCl
B．NH3?H2O和
12．（山东学年无棣二中第五次月考试题4月）如图，在
注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均
证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2
13. 有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、
B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。
KMnO4溶液的滤纸 湿润淀粉KI试纸
(1)若A与NaOH反应，既可生成B，也可生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A
(2)若A与NaOH无论以何种比列反应，其产物均是B+C，则A的分子式可能是(只要求写一种)；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是必介于B、C之间。
14. A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为
无色液体，E为有毒气体。
①B、D、F皆为非金属单质，且D为气
则A的结构式
②B与C反应生成E和F的化学方程式为
（2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液 的pH大于F。则：B和C反应生成E和F的化学方程式为
，列举该反应的一种用途
15．（山东省实验中学2009届高三第三次诊断）
1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
(1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。
(2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气
体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。
II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸
反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=Cu(NO3)2?NO??NO2?+H2O (未配平)
(1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和
NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，
若用捧水法收集
这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。
(3)如果参加反应的Cu平HNO3的物质的量之比是5：14，写出并
配平该反应的离子
方程式________________________________________。
16． 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的
过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量 反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为
mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为mL。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用
Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，
此时应将量筒的位置
“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则
Ag与浓硝酸反应的过
（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的
17.海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是。
II、海水中溴元素以Br--形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
1）步骤①反应的离子方程式
（2）步骤③反应的化学方程式是
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因
III、（1）请写出电解食盐水***氯气的化学方程式
（2）若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为
；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 ，所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“ ＜”），理由
（3）已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：
H2CO3HCO3--+H+
K1=4.45×10--7，HCO3--CO32--+H+
K2=5.16×10--11，，HClOClO--+ H+
K3=2.95×10--8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
【***】1 A
8A 9 B 10 B 11C
13：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任选两种（2）Cl2 ；A中R的化合价必介于B、C之间。
14（1）①H--O--H
非金属元素及其化合物说课稿第一课时 常见非金属及其化合物的性质【课前预习】一、 非金属知识主线：(画出相互关系图) 气态氢化物Cl2 S N2 C Si 单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐二、非金属单质及其化合物间相互转化关系 1．氯元素单质及其…
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