& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序...”习题详情
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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液E在第3周期元素中，E的简单离子半径最小（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是&（用离子方程式表示）．（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=　&；（3）盐丙中含有的化学键是　&．（4）0.1mol&D单质和0.2mol&E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是　&．（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是　&极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是　&．（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　&．A．xC2与yC2互为同分异构体B．xC与yC核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化D．标准状况下，1.12LxC2和1.12LyC2均含有0.1NA个C原子．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山东省德州市高考化学一模试卷
分析与解答
习题“已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三...”的分析与解答如下所示：
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，则C有2个电子层，最外层电子数6，故C为氧元素；A与C可形成A2C和A2C2两种化合物，则A为氢元素；D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液，原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在第3周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为Al元素，据此解答．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，则C有2个电子层，最外层电子数6，故C为氧元素；A与C可形成A2C和A2C2两种化合物，则A为氢元素；D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液，原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在第3周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为Al元素，（1）硝酸铝水溶液中铝离子水【解析】Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，故***为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，故***为：10-4：1；（3）丙为硝酸铵，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子、硝酸根离子中原子之间形成共价键，故***为：离子键、共价键；（4）0.1molNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H2O中，钠首先反应得到0.1molNaOH与氢气，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，只有0.1molAl参加反应，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为=0.2mol，故氢气的体积为0.2mol&22.4L/mol=4.48L，故***为：4.48L；（5）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）设计为燃料电池，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故***为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；（6）A．xC2与yC2，构成元素相同、结构相同，为同一物质，故A错误；B．xC与yC核外电子数目相同，核外电子排布方式相同，故B错误；C．xC与yC都是同一元素的不同原子，二者之间的相互转化不属于化学变化，故C错误；D．标准状况下，1.12LxC2和1.12LyC2的物质的量都是=0.05mol，每个分子都含有2个C原子，故都含有0.05mol&2&NAmol-1=0.1NA个C原子，故D正确；故***为：D．
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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙CC的原子最外层电子数是其内层...
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位置结构性质的相互关系应用
与“已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．元素代号相关信息AA与C可形成A2C和A2C2两种化合物BB的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三...”相似的题目：
表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是&&&&Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是&&&&元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO43种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大．化学式为W3Y4的物质具有磁性．X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体．Z的单质是金属，Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．下列有关说法中错误的是&&&&W3Y4的化学式为Fe3O4W在地壳中的含量居第四位XY和XY2分别是NO和NO2金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO
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1第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
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3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
该知识点易错题
1（2011o江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
2下列说法中错误的是（　　）
3（2012o绵阳模拟）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（　　）
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