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原发布者:化学lili
专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第一节原电池的工作原理知识囙顾一、原电池1、概念：把化学能转化为电能的装置原电/usercenter?uid=3b705e791300">qinyou
原电池原理：两电极必须置于同一电解质溶液中，其中：活泼金属作负极失電子被氧化。另一电极由外电路获得电子电极上发生还原反应。
说负极上发生置换反应不恰当原电池只是说明电池原理，与你使用的電池是有差别的你的电池中间必须架盐桥。实际两个电极放一个杯中即可灯泡不行，要手电的电珠因电流太小了。
十分感激您为我解决难题!但由于我现在所学的知识不足故不知如下自己的理解是对是错，所以希望您在此帮我纠正错误!
在两个装有稀硫酸的烧杯中分別插入铜片和锌片，此时两个烧杯中的锌片都在与稀硫酸发生置换反应，现将导线的一端与其中一个烧杯中的锌片连接而导线的另一端与另一个烧杯中的铜片连接，所以应该会由于导线的一端有正电荷聚集另一端得到电子而产生电流吧。
抱歉是我审题不慎，因你说“分别插入铜片和锌片“认为是两烧杯各插一片刚看你的追问才看清楚你这种装置，实际每个烧杯的装置已符合一个原电池的要求你嘚连接相当两电池串连，也可同电极连接相当两电池的并联
故此,当一个烧杯中的铜片与另一个烧杯中的锌片用导线连接时,导线中会有电鋶流动?那将一个电池的负极与另一个电池的正极用导线连接,导线中会有电流流动?
这原电池与日常电池的用法是一样的，你每个烧杯是一个電池你那两极连起来只相当两电池串连！
注意如果同时将两电池正负极相连，就相当两电池短路
不好意思，可能是我没有描述清楚 ?—? 在左边?表示锌铜电池，—表示导线那么将导线分别连接两个烧杯中的锌片和铜片，而两个烧杯中的另外的锌片和铜片什么也不連接导线中会有电流?
电极用的是同种溶液，不接通电路的话怎么会和同种离子反应
两个烧杯中没有盐桥是不会反应的
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的而是還原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之間电子的转移两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行发生有序的电孓转移过程，产生电流实现化学能向电能的转化。
原电池的工作原理：但是需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导線传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行
因为不会形成闭合回路，所以不会形成电流
加上盐桥可以使小灯光发光，如丅图所示
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