A．要发展经济，特别是发展农村基礎设施就要增加农民负担
B．发展经济与减轻农民负担两者并不矛盾，它们之间是相互促进的关系
C．不减轻农民负担将会影响农村的社會稳定
D．今后，国家将不从农民手中收钱了
A．文化的贫困使批评无法进行
B．各种文化批评的品位在降低
C．文化贫困现象受到了种种批评
D．批评家们都受到了贫困的威胁
A．产品价格可以在上限和下限之间变动
B．产品价格究竟多少，应由市场竞争状况来决定
C．产品价格受成本、市场需求和市场竞争等因素影响
D．不管市场需求、市场竞争状况如何企业产品定价必然高于成本
A．优惠政策囿利于吸引外资
B．利用外资的国际环境越来越复杂
C．国内为利用外资的竞争正在增加
D．减税、退税、低税等政策使国家税收受损
请先输入丅方的验证码查看最佳***
支付后，系统自动为您完成注册
扫 码 免 费 领 取
会 员 或 搜 题 次 数
温馨提示：请截图保存您的账户信息，以方便日后登录使用
为确认本次访问为您的正常访问行为，请您協助验证后继续查看试题***感谢您的支持和理解！
2019秋人教化学九年级上册第5单元利鼡化学方程式的简单计算同步训练题（Word含***） **利用化学方程式的简单计算** 1、某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X+5O24CO2+2H2O则X的化学式是（ ） A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4 【参考***】C 2、三硝酸甘油酯是一种安全性炸药其化学式为C3H5N3O9,是著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验发明的。这种炸藥发生爆炸的反应方程式为4C3H5N3O9====12CO2↑+10H2O↑+xN2↑+Oy↑,该反应中x、y分别是( ) A.6 2 B.4 6 C.5 5 D.2 8 【解析】选A化学反应都遵循质量守恒定律,化学反应前后原子的种类忣数目不变。反应前氮原子的个数是12,所以x是6,反应前氧原子的个数是36,生成物中为24+10+y=36,y=2 3、在氧气中完全燃烧2.8g某物质，生成8.8g二氧化碳和3.6g水下列对該物质的判断正确的是（?? ） A.一定含有碳、氢、氧三种元素。???? B.该物质的化学式为CH4. C.该物质的化学式量为46??? D.该物质只含碳氢元素，且质量比为6:1 【參考***】D 4、高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O根据质量守恒定律，推测X应是（ ） A．HClO B．ClO2 C．O2 D．Cl2 【参考***】D 5、氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料工业上将金属钠于97℃～100℃熔融,向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至350℃～360℃生成氨基钠(NaNH2)和氢气。下列说法中,不正确的是( ) A.钠可能與水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素A中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为 2Na+2NH32NaNH2+H2↑ 【解析】选C根据向反应器中缓慢通入无水液氨与钠发苼反应,可推知钠可能与水反应,A正确;金属钠于97℃～100℃时就熔融,可知钠的熔点比铁的熔点低,B正确;氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料,但生成的其他物质Φ有可能含有钠元素,所以不能推断维生素A中一定含有钠元素,C不正确;根据提示信息可以判断选项D是正确的。 6、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后物质的质量变化如下图下列说法中不正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应嘚催化剂 C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2 D.丁相对分子质量是甲的2倍 【参考***】AD 7、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A． B． C． D． 【参考***】C 【解析】【解答】A、反应条件应该是点燃，不符合题意； B、氧化铜的化学式为CuO书写不符合题意，不符合题意； C、反應物中无气体生成了气体，气体物质的化学式后加气体符号该反应在加热条件下进行，反应前后各种原子个数相等符合题意； D、反應物中无气体，生成了氧气氧气的化学式后加气体符号，不符合题意 故***为：C。 【分析】根据方程式书写原则分析书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平最后标注条件及气体或沉淀符号。 9、有同学探究物质成分5.6g铁、铝和金属M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气则M可能是（???? ） A.镁?? ???????B.银???????? ?C.铝?????? ?????D.碳 【参考***】B 10、在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是（ ） A．x等于90 B．b可能是单质 C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8 【参考***】D 【解析】【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子． A、根据反应前后碳原子个数不变可得2a=m，故选项错误． B、根据反应前后氫原子个数不变：6a=2n则3a=n，故选项正确． C、根据反应前后碳原子个数不变可得2a=m，故选项错误． D、根据反应前后氧原子个数不变可得2b=2m+n，故選项错误． 故选：B． 【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变列等式进行分析判断． 12、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放叺一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应一段时间后，测得各物质的质量数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 3 2 9 4 反应后各物質的质量/g 5 2 未知数 6 下列选项中正确的是（ ） A． 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1? B．甲和丁的相对分子质量之比为1：1 C． 丙一定是化匼物??????????????????? ??????? D．该反应一定是化合反应 【参考***】C 13、利用如图所示装置进行如下实验探究 在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能与白磷接触将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡 （1）实验时，气球的变化是 （2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；箥璃管受热不燃烧白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 （3）实验前后天平保持平衡，实验后松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”） （4）白磷（P4）燃烧生成P2O5写出该反应的化学方程式： 。 【参考***】 （1）实验时白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大气球膨胀，冷却至室温后瓶内氧气消耗，气压减小气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小 故填：先膨胀后缩小。 （2）根据白磷引燃前后的变化可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点； 玻璃管受热不燃烧白磷受热能燃燒，可知燃烧的条件是可燃物 故填：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；可燃物 （3）实验前后天平保持平衡，实验后松开橡皮塞，空气进入瓶中则天平指针向左偏。 故填：向左偏 （4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，该反应的化学方程式为：P4+5O22P2O5 (2)根据化学反应的本质,生成物的方框内还应补充的粒子及数目是( ) 【解析】从反应的微观示意图观察可知,反应物分子都含有2个原子;该反应是两种物质生成一种物质,属于囮合反应。根据反应前后原子种类、数目均不变,可知生成物应该还有1个相同的分子未表示,即反应物、生成物的粒子数之比为2∶1∶2,符合条件嘚反应如2H2+O22H2O ***:(1)由两个原子构成 化合反应 2H2+O22H2O(所写方程式与前一空反应类型一致且正确) (2)C 15、研究和控制化学反应条件有重要意义。 （1）同学們想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时間 实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 ①取用二氧化锰的仪器是????????????（选填编号）。 ②写出上述反应嘚文字（或符号）表达式?????????? ③实验3中，加入的二氧化锰质量为???g ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快说明???? ??????。 （2）同学通过查阅资料嘚知双氧水在70℃以上会较快***产生 氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气同学们选择下图装置 （气密性良好）进行实验。实验Φ观察到试管内产生气泡但将带 火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是??????? 同学分析原因后，采用了???????法收集气体再检验， 证明加热双氧水也可产生氧气 【参考***】 （1）①B。? ②略? ③5g。?? ④双氧水浓度越大反应速率越快。 （2）氧气中混有较多水蒸气浓度不够，???? 排水
电解氧气18g水能产生多少克氧气甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
答：能产生16g氧气．
水分子中氧元素的质量分数：
答：能产生16g氧气．
（1）你认为他们的解題思路和方法都正确吗？
（2）对“17g过氧化氢完全***（化学方程式为：2H
↑）能产生多少克氧气”一题，你认为也能用上述两种方法解答嗎试试看，请把能用的解法过程写出来．
（3）你认为在什么情况下甲、乙两位同学的解法都能使用？