& 汉到元政治制度的演变知识点 & “（12分）阅读下列材料，回答问题：材料一...”习题详情
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（12分）阅读下列材料，回答问题：材料一（秦朝）御史大夫是副丞相，执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。----人教版必修Ⅰ材料二&“宰相之用舍听之天子，谏官之予夺听之宰相，天子之得失则举而听之谏官；环相为治，而言乃为功。谏官者，以绳纠天子，而非以绳纠宰相者也……”&&&&&&&&&&&&----《宋论》材料三&说到弹劾权，在中国君主时代，有专管弹劾的官，像唐朝谏议大夫和清朝御史之类，就是遇到了君主有过，也可冒死直谏。……可见从前设御史台谏的官，原来是一种很好的制度……可见中国从前的考试权和弹劾权都是很好的制度，宪法里头是决不可少的。……五权宪法的立法人员就是国会议员，行政首领就是大总统，司法人员就是裁判官，其余行使弹劾权的有监察官，行使考试权的有考试官。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&----孙中山《五权宪法》材料四&在中国的权力监督体系中，包含着诸多的要素：除执政党和政府的自我监督外还包括人民群众监督(主要通过各级人民代表大会)、司法监督(主要通过宪法和法律&)、舆论监督(主要通过新闻媒体)、民间组织监督(主要是工会、妇联、共青团等)以及民主党派监督等外部监督。----《探讨权力监督中的中国民主党派》请回答：（1）依据材料一、二，概括中国古代监察体制的两种表现。（2分）（2）依据材料三概括孙中山对监察权的认识。结合所学知识，说明其是如何落实监察权的？（4分）（3）根据材料四并结合所学知识指出，为了加强对权力的监察，我国在建国初期确立了哪些相应的政治制度？（2分）其中我国的根本政治制度是什么？（1分）（4）据上述材料并结合所学知识，谈谈建立和完善监察制度的作用。（3分）一是御史大夫监察百官；二是谏官纠正皇帝决策失误。（2分）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2014-江苏阜宁中学高二下期期中历史试卷
分析与解答
习题“（12分）阅读下列材料，回答问题：材料一（秦朝）御史大夫是副丞相，执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。----人教版必修Ⅰ材料二“宰相之用舍听之天子，谏官之予夺听之宰相，天子之得失则举而听之谏官；环相为治，...”的分析与解答如下所示：
本题考查学生解读分析史料并综合解决问题的能力。第（1）问中第一小问依据材料一中文字“并负责监察百官”以及材料二中“以绳纠天子，而非以绳纠宰相者也”等文字信息来概括具体表现。第（2）中第一小问从材料三中“原来是一种很好的制度……可见中国从前的考试权和弹劾权都是很好的制度，宪法里头是决不可少的。……五权宪法的立法人员就是国会议员，行政首领就是大总统，司法人员就是裁判官，其余行使弹劾权的有监察官”的信息来概括认识；第二小问结合所学从《临时约法》中对总统弹劾来说明即可。第（3）问第一小问依，依据材料四中“人民群众监督(主要通过各级人民代表大会)、司法监督(主要通过宪法和法律&)、舆论监督(主要通过新闻媒体)、民间组织监督(主要是工会、妇联、共青团等)以及民主党派监督等外部监督。”并结合所学从建国初期政治制度角度思考作答；第二小问结合建国初期政治制度回答即可。第（4）问属于开放题型，回答时围绕监察从减少决策、防止腐败以及社会稳定等视角总额和分析作答。
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（12分）阅读下列材料，回答问题：材料一（秦朝）御史大夫是副丞相，执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。----人教版必修Ⅰ材料二“宰相之用舍听之天子，谏官之予夺听之宰相，天子之得失则举而听之谏官；...
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等考点的理解。
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汉到元政治制度的演变
民主政治制度的建设
与“（12分）阅读下列材料，回答问题：材料一（秦朝）御史大夫是副丞相，执掌群臣奏章，下达皇帝诏令，并负责监察百官。----人教版必修Ⅰ材料二“宰相之用舍听之天子，谏官之予夺听之宰相，天子之得失则举而听之谏官；环相为治，...”相似的题目：
“通过层层严格考试的人才能进入……衙门任职……人们全然不可能设想一个比这更好的政府……”伏尔泰在这里主要赞扬科举制度
A．加强了中央集权
B．提高了官员素质
C．提高了行政效率
D．废除了门阀制度
元朝设宣政院，管辖的地区是&&&&澎湖和琉球　　河北、山东　　 西藏　　岭北
地方割据势力是威胁中央集权的一个重要隐患，下列历代政治制度措施中，不是针对限制地方割据势力的是&&&&北宋在各路设转运使汉武帝颁布“推恩令”唐朝实行三省六部制明朝实行三司分权
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那些元素因为通常情况下都是伴生在一起的,而且化学性质一般相同所以放在一起.第八族元素不包括在主族和副族元素里面,它和零族的稀有气体元素一起都属于元素周期表中的独立元素族.第八族元素一共包括九种元素,它们分别是铁、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱、铂.其中铁、钴、镍在第四周期,钌、铑、钯在第五周期,锇、铱、铂在第六周期,它们的位置也是一一对应的.（可以查看长式周期表）至于为什么将这几种元素独立于副族元素之外还是和它们的结构和性质有关.第八族元素的核外电子都是d+s电子,结构类似所以它们的性质也有相似的地方,最高正价铁是+6,到锇这里就变成+8了,有一定的递变性.
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是的。副族元素包括d区和ds区，其中第八族是d区中的。可参加/view/2229760.htm
扫描下载二维码关于元素周期表主族,副族因为是刚刚开始接触元素周期表,所以什么都不知道,有没有化学好的解释一下什么是元素周期表里的主族和副族?什么是过渡元素?还有像H2O这样的化学式是怎么写成的,规律是什么.
主族电子最外层s和p轨道电子数量不同,周期性表现比较明显.副族主要是内层d和f轨道电子数不同,最外层s和p还是一样的,所以周期性表现比较不显著.
那两个的区别是不是一个周期性表现明显，一个周期性表现不明显？
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扫描下载二维码元素周期表上为什么会分主族和副族,有什么用
我要洗白白7ff8
一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生. 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子. 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态. 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可. 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）. 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的. 由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强. 3．元素原子的核外电子排布与元素的化学性质 元素的化学性质直接决定于该元素原子的核外电子排布情况,如碱金属元素的最外层电子结构可表示为ns1,说明碱金属元素一般容易失去最外层的1个电子（价电子）,变成正一价的阳离子,从而形成惰性气体的稳定结构（此性质即强还原性）；而卤素的最外层电子结构可表示为ns2np5,说明卤素在一般情况下很容易得到1个电子,变成负1价的阴离子,从而形成惰性气体的稳定结构（此性质即强氧化性）,当然,它们也可以失去最外层的价电子而呈现出+1、+3、+5、+7等价态.对于同一族元素而言,随着电子层数的增加,金属性越来越强,非金属性越来越弱,这也取决于元素原子的核外电子排布情况.有了这些理论知识作指导（如下式所示）,我们可以理解和推测元素的化学性质及其变化规律,从而大大减轻我们的记忆量.
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我是创始人哦..因为有主的也就顺便来了个副的..就是着摸简单来着,,
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